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    在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（   ）

    A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动
    C．D的体积分数变大D．a > c＋d

    A

    解析试题分析：将气体体积压缩到原来的一半的瞬间，D的浓度为原平衡的2倍.但最终平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，这说明压缩后平衡向消耗D的方向进行，即向逆反应方向移动，所以正反应是体积增大的，所以答案选A。
    考点：考查外界条件对平衡状态的影响
    点评：该题是基础性试题的考查，试题设计新颖，难易适中，灵活性强，有利于考查学生的能力。该题的关键是明确改变条件的瞬间和最终平衡时的浓度变化，然后再结合题意灵活分析、判断即可。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中发生下列反应aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中发生下列反应；aA（g）?cC（g）+dD（g），达到平衡后将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中发生下列反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g）（正反应吸热）起始时，n（H2）=a mol，n（I2）=b mol．只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变（“增大”“减小”或“不变”）填入相应的表格．
    编号 反应条件 反应速率
    （1） 升高温度
    （2） 加入催化剂
    （3） 再充入a mol H2
    （4） 将容器容积扩大为原来2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ?mol-1，
    一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是
    bc
    bc
      （填字母序号）．
    a．容器中的压强不变        b．1mol H-H键断裂的同时断裂2molH-O键
    c．v正（CO）=v逆（H2O）    d．c（CO）=c（H2）
    （2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
    试回答下列问题：
    ①若起始时c（CO）=2mol?L-1，c（H2O）=3mol?L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=
    1
    1
    ．
    ②在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol?L-1，则此时该反应v（正）
    大于
    大于
    v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）
    ③若降低温度，该反应的K值将
    增大
    增大
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c（CH3OH）增大的是
    cd
    cd
    ．
    a．升高温度
    b．充入He（g），使体系压强增大
    c．将H2O（g）从体系中分离出来
    d．再充入1mol CO2和3mol H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，C和水在密闭容器中发生下列反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）当反应达平衡时，测得c（H2）=1.9mol/L，c（CO）=0.1mol/L，则CO2的浓度为（　　）

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