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    设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H=Q1的平衡常数为K1，
    反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：

    温度(T)
    		K1
    		K2
    973
    		1．47
    		2．38
    1173
    		2．15
    		1．67
     
    （1）从上表可推断，反应①是________(填“放”或“吸”)热反应；
    （2）现有反应③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=Q3
    ①根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=_____________；可推断反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________。
    A．缩小容器体积      B．降低温度      C．使用合适的催化剂
    D．设法减少CO的量E．升高温度
    ②根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=_____________；

    （1）吸热
    （2）①K3=吸DE②Q3=Q1―Q2

    解析试题分析：
    （1）对于反应①来说，升高温度其平衡常数增大，说明平衡正向移动，依据平衡移动原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，那么平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动，可知：正向是吸热的方向。
    （2）反应①减去反应②就可以得到反应③：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=Q3；因此反应应③的K3=；从表中的数据可知，随着温度的升高，K3的值是逐渐升高的，因此该反应是吸热反应；缩小容器体积，平衡不移动；降低温度，平衡逆向移动；使用合适的催化剂，平衡不移动；设法减少CO的量，减小了生成物的浓度，平衡右移；升高温度，平衡向着吸热的方向移动，因此选DE②Q3=Q1―Q2
    考点：考查反应热。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在体积固定的密闭容器中，进行如下化学反应：N2O4（g）2NO2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t /℃
    		80
    		100
    		120
    K
    		1.80
    		2.76
    		3.45
     
    请回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式K＝                       。
    （2）该反应为           反应（填“吸热”或“放热”）。
    （3）判断该反应达到化学平衡状态的依据是               。
    A．容器内混合气体密度不变
    B．混合气体中c（NO2）不变
    C．0.5mol N2O­4分解的同时有1 mol NO2生成
    （4）在80℃时，将2.80molN2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中，一段时间后对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    		100
    n（N2O4）
    		2.80
    		A
    		2.00
    		c
    		d
    		1.60
    n（NO2）
    		0
    		0.96
    		b
    		2.08
    		2.40
    		2.40
     
    ①b的值为           ；
    ②N2O4的平衡转化率为               ；
    ③20s～40s内用N2O4表示的平均反应速率υ（N2O4）＝            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在容积为1 L的密闭容器中，进行如下反应： A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。

    请回答下列问题：
    （1）700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为_______。
    （2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是__________。
    A．容器中压强不变      B．混合气体中c(A)不变
    C．v正(B)＝2v逆(D)       D．c(A)＝c(C)
    （3）若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K＝___        _______，该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。
    （4） 800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c(A)＝0.06 mol/L，c(B)＝0.50 mol/L，c(C)＝0.20 mol/L，c(D)＝0.018 mol/L，则此时该反应______      ____(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

    （1）该反应的化学方程式为_______________；
    （2）反应开始至2 min，气体Z的反应速率为____________；
    （3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
    ①压强是开始时的________倍；
    ②若此时将容器的体积缩小为原来的 0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
    CO ( g ) + 2H2 ( g )  CH3OH ( g )    △H=-116kJ/mol
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为                       ；
    （2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是         (填字母序号) 。
    a．随时将CH3OH与反应混合物分离     b．降低反应温度
    c．使用高效催化剂                    d．增大体系压强
    (3)一定条件下，将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是       (填字母序号)．
    a．c ( H2 )减少                 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    c．CH3OH 的物质的量增加     d．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小
    （4） 在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。

    ①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，tA       tC(填“大于”、“小于’’或“等于")。
    ②若A点时容器的体积为1 L，该温度下B点的平衡常数  K=            。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （7分）合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
    ①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206．1kJ/mol
    ②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247．3kJ/mol
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3

    请回答下列问题：
    （1）在一恒容密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应进行的前5min内，（H2）=             ；10min时，改变的外界条件可能是              ．
    （2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象
    （3）反应③中△H3=         ．800℃时，反应③的化学平衡常数K=1．0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

    CO
    		H2O
    		CO2
    		H2
    0．5mol
    		8．5mol
    		2．0mol
    		2．0mol
     
    此时反应③中正、逆反应速率的关系式是      （填代号）．
    a．v（正）＞v（逆）      b．v（正）＜v（逆）
    c．v（正）=v（逆）       d．无法判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)某研究小组分别在体积均为2L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其发生反应，相关数据如下：

    容器编号
    		温度℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡的时间/min
    		达到平衡时体系能量的变化/kJ
    CO
    		H2O
    		CO2
    		H2
    ①
    		650
    		1
    		2
    		0．4
    		0．4
    		5
    		16．4
    ②
    		650
    		2
    		4
    		 
    		 
    		t1
    		Q1
    ③
    		900
    		2
    		4
    		1．6
    		1．6
    		t2
    		Q2
    (1)计算容器②中反应的平衡常数K=_____________(计算结果保留两位小数)。
    (2)容器③中反应达平衡时，CO的转化率为____________。
    (3)容器①中反应达平衡这段时间，化学反应速率=__________。
    (4)该反应的正反应为_______（填“吸热”或“放热”）反应，理由是____________。
    (5)下列叙述正确的是____________（填字母序号）。
    a．平衡时，容器①和容器②中CO2的体积分数相等
    b．反应达平衡状态时，Q2＞Q1＞32．8kJ
    c．达到平衡的时间：t2＞t1＞2．5min
    d．该反应的热化学方程式可表示为：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H= -41kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应应：
    A(g)B(g)+C(g)  △H ="+85.1" kJ· mol-1
    反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

    时间t/h
         		0
         		1
         		2
         		4
         		8
         		16
         		20
         		25
         		30
     
    总压强p/100kPa
         		4.91
         		5.58
         		6.32
         		7.31
         		8.54
         		9.50
         		9.52
         		9.53
         		9.53
     
     
    回答下列问题:
    （1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为             。
    （2）由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为                   。
    平衡时A的转化率为            ，列式并计算反应的平衡常数K                   。
    （3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），
    n总=         mol，n（A）=          mol。
    ②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=          
    反应时间t/h
         		0
         		4
         		8
         		16
     
    c（A）/（mol·L-1）
         		0.10
         		a
         		0.026
         		0.0065
     
    分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是             ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为        mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示．
    (已知：2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g) △H=－196.6 KJ·mol-1）

    请回答下列问题：
    （1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：     ．
    （2）ΔH2 =     
    （3）恒温恒容时，1molSO2和2molO 2充分反应，放出热量的数值比∣ΔH2 ∣     (填“大”、“小”或 “相等”)
    （4）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为     ，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为     ．
    （5）恒容条件下，下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2 )增大的有     ．
    a．升高温度；
    b．充入He气
    c．再充入1molSO2 (g)和1molO 2 (g)
    d．使用催化剂
    （6）某SO2 (g)和O2 (g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2 (g)和O2 (g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是     ；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是     ．

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