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    【题目】M是一种治疗艾滋病的新药（结构简式如图所示），已知M分子中-NH-COO-基团（除H外）与苯环在同一平面内，下列关于M的说法正确的是

    A. M的分子式为C14H12O2NF4

    B. M分子内至少有13个碳原子在同一平面内

    C. 该物质易溶于水，且能发生水解反应

    D. M能发生加聚反应和取代反应

    【答案】D

    【解析】A、由结构简式可知M的分子式为C14H11O2NF4，故A错误；B、苯环及所连原子共平面，N原子所连原子共平面，碳碳双键所连原子共平面，故共有15个原子共面，故B错误；C、根据分子结构及相似相溶原理可知，该有机物难溶于水，故C错误；D、分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应，苯环上的氢等多个原子可发生取代，故D正确，故选D。

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    【题目】胶体区别于其它分散系的本质是（　 ）

    A. 胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间

    B. 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在

    C. 胶体粒子不能穿过半透膜，但能通过滤纸空隙

    D. 胶体能够产生丁达尔效应

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    【题目】下列说法中错误的是:

    A．SO2、SO3都是极性分子

    B．在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键

    C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

    D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

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    【题目】在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：

    H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

    2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2

    H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

    2S(g)=S2(g) △H4

    则△H4的正确表达式为

    A. △H4= 2/3(△H1+△H2- 3△H3) B. △H4= 2/3(3△H3-△H1-△H2)

    C. △H4= 3/2(△H1+△H2- 3△H3) D. △H4= 3/2(△H1-△H2- 3△H3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是( )

    A．K＝

    B．K＝

    C．增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小

    D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO是煤气的主要成分之一，H2S是许多煤化工产品的原料气。工业上，生产水煤气的主要反应如下：

    Ⅰ.H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(g) △H=x kJ·mol-1

    Ⅱ. CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H =-41.2kJ mol-1

    （1）已知：2C(8)+O2(g)=2CO(g) △H =-220kJ mol-1；利用下表中几种共价键的键能可以确定氢气

    燃烧生成气态水的热化学反应方程式。

    化学键

    O=O

    H-H

    O-H

    键能(kJ/mol)

    496

    436

    462

    则H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(s) △H=___________kJ·mol-1

    （2）一定温度下，在1.0L密闭容器中放入1molC(s)、1molH2O(g)进行反应，反应时间（f)与容器内气体总压强（P)的数据如图：

    回答下列问题:

    ①下列事实能够说明该反应达到平衡状态的是________(填序号)。

    a.各反应物和生成物浓度相等 b.该反应的△H不变

    c. v正(CO)=v逆(H2) d.混合气体的平均相对分子质量不变

    ②由图中数据计算，该反应的平衡常数K=___________(精确到小数点后第二位)。

    （3）现有两个体积相同的2L恒容密闭容器M、N，在M中充入1mol CO和1mol H2O，在N中充入1molCO2和1molH2，均在700℃下开始按Ⅱ进行反应，达到平衡时，容器M中CO的转化率α1与容器N中CO2的转化率α2的关系为________ (写数学表达式)。

    （4）氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表：

    电离平衡常数

    H2CO3

    H2S

    Ka1

    4.4×l0-7

    1.3×l0-7

    Ka2

    4.7×10-11

    7. l×l0-15

    煤的气化过程中产生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为_______________；

    常温下，用100mL 0.1mol·L-1NaOH溶液吸收224mL (标况)H2S气体，反应后溶液中的离子浓度由大到小的顺序为____________________。

    （5）硫化氢高温分解得到单质硫，钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质，电池的总反应为2Na+xSNa2Sx(，反应原理如图17所示；则电池放电时，正极反应式为：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去下列括号内杂质的试剂或方法正确的是（　　）

    A.HNO3溶液（H2SO4）：适量BaCl2溶液，过滤

    B.乙烷（乙烯）：催化剂条件下通入H2

    C.溴苯（溴）：加入KI溶液，分液

    D.乙醇（乙酸）：加入足量CaO后蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是（ ）

    A.硫酸 烧碱 醋酸

    B.硫酸 铜 醋酸

    C.高锰酸钾 乙醇 醋酸

    D.磷酸 二氧化碳 硫酸钡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋三种离子，现用　①NaOH溶液　②K2SO4溶液　③盐酸　将三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是（　　）

    A. ①②③ B. ③②① C. ②③① D. ②①③

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