Question

9．已知甲烷的燃烧热为-890.3kJ/mol，氮气与氧气反应生成NO的热化学方程式为：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol，写出甲烷燃烧热的热化学方程式：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol．反应CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1960.6kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 甲烷的燃烧热为-890.3kJ/mol，说明生成液态水和二氧化碳放出890.3kJ热量，结合盖斯定律计算CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H．

解答 解：甲烷的燃烧热为-890.3kJ/mol，说明生成液态水和二氧化碳放出890.3kJ热量，热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ/mol，
则已知①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol^-1
②CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1；
②×2-①得：2CH₄（g）+2NO（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）+N₂（g），△H，依据盖斯定律△H=2△H₂-△H₁=-890.3kJ•mol^-1×2-180kJ•mol^-1
=-1960.6kJ•mol^-1；
故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ/mol；-1960.6kJ•mol^-1．

点评 本题考查了用盖斯定律进行有关反应热的计算，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，难度不大，首先写出热化学方程式的方程式部分，然后以该方程式为目标对已知热化学方程式进行变形．