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    3．下列说法正确的是（　　）
    A．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物
    B．丙烯的比例模型为：
    C．1mol物质：最多能与3mol NaOH反应
    D．CH3CN的电子式为：

    分析 A、分子式为CH4O和C2H6O的可以是醇或是醚；
    B、比例模型主要体现出分子中各原子相对体积大小，B为球棍模型；
    C、酚羟基、酯键可以与氢氧化钠反应，注意酯键水解后的酚羟基消耗氢氧化钠；
    D、电子式表示原子最外层电子．

    解答 解：A、分子式为CH4O和C2H6O的可以是醇或是醚，故A错误；
    B、比例模型主要体现出分子中各原子相对体积大小，B为球棍模型，故B错误；
    C、酚羟基、酯键可以与氢氧化钠反应，注意酯键水解后的酚羟基消耗氢氧化钠，1mol物质：最多能与5mol NaOH，故C错误；
    D、电子式表示原子最外层电子，CH3CN的电子式为：，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查常用化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及球棍模型、结构简式、结构式等知识，注意掌握结构简式、结构式的区别，明确常见化学用语的书写原则为解答关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大． I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．反应I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0
    B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
    C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动
    D．25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列由实验现象得出的结论正确的是（　　）
    操作及现象结论
    A加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结．NH4Cl固体可以升华
    B向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有白色固体析出蛋白质均发生变性
    C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色．Br-还原性强于Cl-
    D将0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有白色沉淀产生，再滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀在水中的溶解度
    Mg（OH）2＜Fe（OH）3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法不正确的是（　　）
    A．自然界中植物通过光合作用将太阳能转化为生物质能，而农村沼气池的建造、农作物制乙醇，都是有效的利用生物质能
    B．纳米TiO2光触媒技术制成的“木地板精油”能将水气转化为活性氧，可以有效降解甲醛、苯、氨等居室污染物
    C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸、强碱都会“断路”
    D．同位素在医学显像、诊断和治疗，以及在改进农产品质量、增加产量等技术方面应用广泛

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中X与其它元素均不位于同一主族，Y和W的原子序数相差8，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16，X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0．下列说法正确的是（　　）
    A．M的氢化物的水溶液能与W的钠盐溶液，反应得到W的氢化物，说明非金属性M＞W
    B．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
    C．Y与Z形成的化合物能与碱反应，但不能和任何酸反应
    D．X和Y，W和M均能形成原子个数比为1：1的分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．LiAlH4是重要的储氢材料，其组成类似于Na3AlF6．常见的供氢原理如下面两个方程式所示：①2LiAlH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH+2Al+3H2↑，②LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2↑．下列说法正确的是（　　）
    A．若反应①中生成3.36 L氢气，则一定有2.7 g铝生成
    B．氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为LiH+H2O═LiOH+H2↑
    C．生成等质量的氢气，反应①、②转移电子数之比为4：3
    D．LiAlH4是共价化合物，LiH是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．中子数为18的硫原子：${\;}_{16}^{34}$S
    B．氨分子的电子式：
    C．苯乙酸钠的结构简式：
    D．H2SO3的电离方程式：H2SO3?2H++SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．C0高温还原MgSO4可用于制备Mg0，反应生成的气体产物有CO2、SO2、SO3．为探究反应原理和制得的MgO的纯度，设计如下实验． 
    已知实验室制备CO的反应原理为HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+H2O．
    检验部分产物
    从下图中选择必要的装置（可以重复使用），完成CO还原MgSO4、并检验气体产物中有CO2、SO2．按气流方向连接顺序为F→B→E→C→E→A→G（填仪器编号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．亚硝酸钙[Ca（NO2）2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）．

    已知：2NO+CaO2═Ca（NO2）2；2NO2+CaO2═Ca（NO3）2
    请回答下列问题：
    （1）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因是排除装置中氧气，防止其将生成的一氧化氮氧化生成二氧化氮．
    （2）仪器D的名称是U形干燥管；B中盛放的试剂是蒸馏水．
    （3）装置F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色变为绿色（Cr3+），发生反应的离子方程式是2NO+Cr2O72-+6H+=2Cr3++2NO3-+3H2O．
    （4）已知Ca（NO2）2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体．设计实验证明E中有亚硝酸钙生成取少量E中反应后的固体于试管中，滴加少许硫酸，试管口有红棕色气体生成．
    （5）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、N02）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，反应原理为Ca（OH）2+NO+N02=Ca（N02）2+H2O．
    ①若n（ NO）：n（NO2）＞l：l，则会导致排放气体中NO含量升高，污染环境：
    ②若n（ NO）：n（ NO2）＜l l，则会导致产品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高．

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