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    13．将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列各叙述错误的是（　　）
    A．铜片作正极B．正极反应为：2H++2e-═H2↑
    C．溶液中的H+移向正极D．锌片作负极，锌发生还原反应

    分析 该原电池中，较活泼的金属锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气；电子从负极沿导线流向正极；溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，据此分析．

    解答 解：A、铜是正极、锌是负极，故A正确；
    B、正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为：2H++2e-═H2↑，故B正确；
    C、原电池中阳离子向正极移动，所以溶液中的H+移向正极，故C正确；
    D、锌片作负极，锌发生氧化反应，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了原电池的工作原理，难度不大，难点是判断溶液中阴阳离子的移动方向，很多学生认为阴离子向正极移动，阳离子向负极移动．

    练习册系列答案
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    A．标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-两种粒子数之和为NA
    B．80 mL 10 mol/L盐酸与足量 MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2NA
    C．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为 0.2 NA
    D．含有4 NA个C-C 键的金刚石，其质量为 12 g

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    A．1mol CPAE与足量的NaOH溶液、溴水反应，分别最多消耗3mol
    B．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇
    C．与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．2015年CES消费电子展开幕前夕，丰田汽车公司宣布将会开放氢燃料电池技术专利的使用权，并正式发布量产型氢燃料电池轿车Mirai．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图3为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．
    （1）该电池的负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O
    （2）氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术．有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气．光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一．图1为光伏并网发电装置，图2为电解尿素[CO（NH2）2]（C为+4价）的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．
    ①图1中N型半导体为负极（“正极”或“负极”）
    ②该系统工作时，A极的电极反应式为CO（NH2）2+80H--6e-═CO32-+N2↑+6H2O
    ③若A极产生7.00g N2，则此时B极产生16.8L H2（标况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（　　）
    A．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动
    B．电流方向是从锌片经导线流向铜片
    C．锌片是正极，铜片上有气泡产生
    D．电解液的酸性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaCl溶液、AgNO3溶液、x溶液，a、b、c、d电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
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    （2）电极d上发生的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑；
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    （4）当电路中有0.04mol电子通过时，a、b、c、d电极上产生的气体或固体的物质的量之比是2：2：4：1；
    （5）若利用丙池实现铁上镀铜，则“e-f-x溶液”是Fe-Cu-CuSO4；（要求e、f、x用具体物质回答，下同）．若利用丙池实现电解精炼铜，则“e-f-x溶液”是纯铜-粗铜-CuSO4．

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    A．100毫升的溶液中含有Mg2+、Cl-总数为0.3NA
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）该有机物的分子式
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