【题目】下列物质属于电解质的是（ ）
A. 氯化钠B. 铜C. 蔗糖D. 乙醇
举一反三期末百分冲刺卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是( )
A. Y的原子序数可能为a－17 B. Z的原子序数可能为a＋31
C. X、Y、Z可能为短周期元素 D. Y与Z的原子序数之和可能为2a
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【题目】火药是中国古代的四大发明之一，已知黑火药爆炸方程式S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，请问该反应中被硫氧化的碳和被硝酸钾氧化的碳的物质的量之比是（ ）
A. 1：3 B. 1：4 C. 1：5 D. 1：6
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【题目】下列反应中，属于氧化还原反应且属于离子反应的是
A. 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 B. CO2＋Ca(OH)2== CaCO3↓＋H2O
C. Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2 D. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
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【题目】利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S 废气制取氢气，既价廉又环保。
⑴工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为____________；
②常温下，不能与M单质发生反应的是____________(填序号)；
a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体
(2)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。
①高温热分解法 已知：H2S(g) 
H2(g)＋1/2S2(g)
在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果见图1。曲线a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。根据图像回答下列问题：
i S2的结构式为______，该反应的△H_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）；
ii 计算 985 ℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K＝________；
iii 比较H2S的速率大小：v(a-逆)______v(b-正) ，v(b-逆)______v(c-正) （填“＞”、“＜”或“＝”）；
iiii 说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：___________；
②电化学法
i该法制氢过程如图2。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是____________；
ii反应池中发生反应的化学方程式为___________；
iii反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为__________________________。
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【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O
B. 酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2＋8H2O
C. AgCl的悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－
D. NH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液加热：NH4+＋OH－===NH3H2O
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【题目】b mL Al2(SO4)3溶液中含有agSO42-，若把此溶液取一半加水稀释至2b mL，则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为
A. 
B. 
C. 
D. 
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【题目】下列变化中，不能说明SO2是酸性氧化物的是( )
A. 二氧化硫与水化合生成亚硫酸
B. 二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水
C. 二氧化硫被催化氧化变为三氧化硫
D. 二氧化硫与氧化钙化合生成亚硫酸钙
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