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    10．下列说法正确的是（　　）
    A．绝对不溶解的物质是不存在的
    B．不溶于水的物质其溶解度为零
    C．某离子被沉淀完全，则该离子在溶液中的浓度为零
    D．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

    分析 物质在水中溶与不溶是相对的，不溶是指难溶，绝对不溶的物质是没有的，溶解度小于0.01g的物质认为是不溶的，据此判断即可．

    解答 解：A、物质在水中溶与不溶是相对的，绝对不溶解的物质是不存在的，故A正确；
    B、绝对不溶解的物质是不存在的，即不存在溶解度为0的物质，故B错误；
    C、某离子被沉淀完全是指该离子的浓度小于1×10-5 mol/L时认为是沉淀基本完全，但不等于0，故C错误；
    D、溶解度小于0.01g的物质认为是不溶的，即为难溶的，故D错误，
    故选A．

    点评 本题主要考查的是溶解度的概念，难溶电解质在溶液中仍有一定的溶解度，但不会等于0，绝对不溶的物质是没有的．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（　　）
    A．定容时仰视容量瓶的刻度线
    B．在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗涤液未全部转移到容量瓶中
    C．配制盐酸溶液用量筒量取浓盐酸时仰视刻度线
    D．用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品，广泛应用于石油化工、医药、电键有机合成等行业．以工业海绵铜（主要成分是CuO和Cu）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产硫酸铜进而生产氯化亚铜，生产工艺流程图如下：

    已知还原、氯化步骤发生的反应为：
    2CuSO4+（NH4）2SO3+2NH4Cl+H2O=2CuCl↓+2（NH4）2SO4+H2SO4
    思考并回答下列问题．
    （1）溶解时生成的还原产物在酸性溶液中稳定存在，请写出此时的氧化还原反应离子方程4Cu+10H++NO3-=4Cu2++NH4++3H2O
    （2）该工艺得到的副产品的化学式为（NH4）2SO4
    （3）产品的洗涤方法是先用pH=2的稀H2SO4洗，后用95%的酒精洗，请设计简单实验方案，检验稀H2SO4洗时是否能洗干净：取最后一次洗涤液于试管中，加入氢氧化钠固体并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则样品未洗涤干净，否则洗涤干净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是（　　）
    A．金属元素和非金属之间只存在离子键
    B．共价化合物里，一定存在极性键
    C．非金属元素之间只能形成共价键
    D．在离子化合物不可能存在非极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．钯（Pd）的性质与铂相似．工业上从废催化剂（主要成分是钯和活性炭，还含有少量铁、锌）中回收钯，采用如下流程：

    请回答下列问题：
    （1）酸溶I的目的是除去铁、锌等杂质．
    （2）①酸溶Ⅱ时残渣与王水在加热条件发生的主要反应是：3Pd+12HCl+2HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H2PdCl4+2NO↑+4H2O
    写出催化剂中另一主要成分与浓硝酸反应的化学方程式：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    ②酸溶Ⅱ需控制温度不宜过高，除了控制一定反应速率外，其原因可能还有防止硝酸分解，防止盐酸、硝酸挥发．
    ③若用足量的烧碱吸收气体，请写出吸收后溶液中含有的溶质的化学式：NaOH、NaNO2、NaNO3、Na2CO3．
    （3）使用甲醛还原钯的化合物时，溶液须保持碱性，否则会造成甲醛的额外损耗，原因是酸性条件下，甲醛会被硝酸氧化．
    （4）操作I的名称是过滤，溶液I可能含有的有机离子为HCOO-．
    （5）有人提出，在进行酸溶前最好先将废催化剂在700℃下进行灼烧，同时不断通入空气，其目的是除去废催化剂中的活性炭，减少王水的消耗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．为充分利用海洋资源，美国斯坦福大学研究人员发明了“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl．下列有关“水”电池在海水中放电时的说法正确的是（　　）
    A．负极反应式：Ag+Cl-+e-═AgCl
    B．Na+不断向“水”电池的正极移动
    C．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子
    D．AgCl是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是（　　）
    序号物质（杂质）所用试剂分离方法
    A溴苯（Br2）苯萃取、分液
    B乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液
    CCH4（C2H4）酸性高锰酸钾洗气
    D硝基苯（硝酸）氢氧化钠溶液过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72-，需要处理达标后才能排放．该厂拟定下列流程进行废水处理：

    回答下列问题：
    （1）上述处理废水流程中主要使用的方法是氧化-还原法．
    （2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
    （3）步骤③中，每处理0.4mol  Cr2O72-时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
    （4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因：因为待检水样中还有Cu2+，Ksp（CuS）＜Ksp[Cu（OH）2]，所以Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．
    （5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO4•7H2O，将Cr2O72-原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于FeⅡ[FexⅢCrⅢ2-x]O4（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀．处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4•7H2O，下列结论正确的是D．
    A．x=0.5，a=8   B．x=0.5，a=10
    C．x=1.5，a=8  D．x=1.5，a=10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下：

    己知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代．如：

    （1）B为芳香烃．
    ①由B生成对孟烷的反应类型是加成反应
    ②（CH3 ）2CHCl与A生成B的化学方程武是，
    ③A的同系物中相对分子质量最小的物质是苯
    （2）1.08g的C与饱和溴水完全反应生成3.45g白色沉淀．E不能使Br2的CC14溶液褪色．
    ①F的官能团是碳碳双键
    ②C的结构简式是
    ⑧反应I的化学方程式是+3H2$→_{△}^{Ni}$
    （3）下列说法正确的是（选填字母）ad
    a． B可使酸性高锰放钾溶液褪色         b．C不存在醛类同分异构体
    c． D的酸性比 E弱                    d．E的沸点高于对孟烷
    （4）G的核磁共振氢谱有3种峰，其峰面积之比为3：2：1．G与NaHCO3反应放出CO2．反应II的化学方程式是；．

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