Question

（l）某地酸雨中可能含有下列离子：Na⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、S0 S0、N0₃^-和N0₂^-等．为确定其组成，分别进行下列4组实验，其中能确认样品中不含S0的实验操作是    （填下列实验操作序号）；根据实验结果，你认为是否含有N02-？▲（填“含有”、“不含有”），其原因是    ；
A．取试样，滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色：
B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出；
C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝：
D．取试样，滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色．
（2）某溶液含两种相同物质的量的溶质，且溶液中只存在OH^-、H⁺、NH、Cl^-四种离子，其中c（NH）＞c（Cl^-）则这两种溶质的化学式分别是    ．
（3）已知25℃时Ksp（RX）=1.8X 10^-10，Ksp（RY）=1.8X 10^-16，Ksp（R₂Z）=1.8X 10^-12，则难溶盐RX、RY和R₂Z的饱和溶液中，R⁺浓度由大到小的顺序是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）A．滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色，说明存在氧化性离子N0₃^-，所以没有SO₃^2-；
    D．取试样，滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色，说明没有还原性离子SO₃^2-；
因为N0₂^-能够被酸性KMnO₄溶液氧化，而使KMnO₄溶液褪色，而实验D中KMnO₄溶液不褪色，所以不含N0₂^-；
（2）根据电荷守恒c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），c（NH）＞c（Cl^-） 所以c（H⁺）＜c（OH^-）即溶液显碱性，故溶质为NH₄Cl和NH₃?H₂O；
（3）RX中c（R⁺）=，RY中c（R⁺）=，R₂Z中c（R⁺）=．
解答：解：（1）A．滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色，说明存在氧化性离子N0₃^-，所以没有SO₃^2-；
D．取试样，滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色，说明没有还原性离子SO₃^2-，故答案为A或D；
因为N0₂^-能够被酸性KMnO₄溶液氧化，而使KMnO₄溶液褪色，而实验D中KMnO₄溶液不褪色，所以不含N0₂^-，故答案为：不含有，若有N0₂^-，能使酸性KMnO₄溶液褪色；
（2）根据电荷守恒c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），c（NH）＞c（Cl^-） 所以c（H⁺）＜c（OH^-）即溶液显碱性，所以溶质为NH₄Cl和NH₃?H₂O，故答案为NH₄Cl和NH₃?H₂O；
（3）RX中c（R⁺）=，RY中c（R⁺）=，R₂Z中c（R⁺）=，故答案为R₂Z＞RX＞RY．
点评：本题考查了几种常见离子的检验方法，以及电荷守恒的应用和Ksp的简单计算．