Question

下列叙述正确的是（　　）

A．干冰、SiCl₄熔化时不需要破坏化学键

B．32gS₈分子含8molS-S共价键

C．H₂S和CS₂分子都是含极性键的极性分子

D．PCl₃和BCl₃分子中所有原子的最外层都达到8电子结构

Answer 1

分析：A．熔化时不需要破坏化学键的是分子晶体，原子晶体、离子晶体、金属晶体熔化时需要破坏化学键；
B、由S₈分子可知1个S₈分子中含有8个S-S键以及S₈分子的物质的量来计算；
C、不同非金属元素之间存在极性键，正负电荷重心重合的分子是极性分子；
D、对于共价化合物，元素化合价的绝对值+该元素原子核外电子数=8，该原子满足8电子结构；

解答：解：A．干冰、SiCl₄都是分子晶体，熔化时不需要破坏化学键，故A正确；
B、32gS₈分子的物质的量为

32g

256g/mol

=

1

8

mol，1个S₈分子中含有8个S-S键，所以32gS₈分子含1molS-S共价键，故B错误；
C、H₂S中有H、S元素之间形成极性键，分子结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，CS₂中有C、S元素之间形成极性键，且分子结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故C错误；
D、PCl₃中P元素的化合价是+3价，P原子核外有5个电子，所以3+5=8，P原子满足8电子结构，氯原子的化合价是-1，其化合价的绝对值是1，则1+7=8，所以Cl原子满足8的结构，BCl₃中B元素的化合价是+3价，B原子核外有3个电子，所以3+3=6，B原子满足6电子结构，氯原子的化合价是-1，其化合价的绝对值是1，则1+7=8，所以Cl原子满足8的结构，故D错误；
故选：A；

点评：本题考查化学键与晶体类型，8电子结构的判断，化学键及分子的极性，难度不大，易错点是分子极性的判断．