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    16．原子结构为 的元素，位于元素周期表的（　　）
    A．第六周期第Ⅳ族B．第四周期第Ⅵ族C．第六周期第ⅣA族D．第四周期第ⅥA族

    分析 原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式．小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数．根据核外电子排布规律确定各层电子数，画出原子结构示意图．
    对于主族元素，周期数=电子层数，族序数=最外层电子数．据此判断该元素在周期表中位置．

    解答 解：该原子核电荷数为34，结构有4层电子，位于第四周期，最外层有6个电子，位于ⅥA族，故选D．

    点评 本题主要考查原子结构与位置关系、原子结构示意图，难度较小，理解核外电子排布规律是关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下面是同周期元素原子的价电子排布式，第一电离能最小的原子可能是（　　）
    A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现有①BaCl2、②金刚石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：
    （1）熔化时不需要破坏化学键的是⑤⑥，（填序号，下同）熔化时需要破坏共价键的是②，熔点最高的是②，熔点最低的是⑤．
    （2）属于离子化合物的是①③④，只有离子键的物质是①，晶体以分子间作用力结合的是⑤⑥
    （3）①的电子式是，③的电子式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
          元素编号
    元素性质    		①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
    原子半径（10-10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71
    最高价态+1+1-+3+4+5+7+1+5-
    最低价态---2--4-3-1--3-1
    （1）用元素符号标出它们在元素周期表中的对应位置：

    （2）在上面的元素周期表中，用斜线标出通常寻找催化剂材料的区域
    （3）以上10种元素的原子中，最容易失去电子的是K（填元素符号）；与H2最容易化合的非金属单质是氟气（写物质名称）．
    （4）用电子式表示元素③形成的氢化物过程
    （5）写出上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的分子式CCl4或PCl3．某元素R的原子半径为1.02×10-10m，该元素在周期表中位于第三周期第VIA族．
    （6）写出④的最高价氧化物的水化物分别跟⑦和⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．铝及其化合物在生产、生活中有极其广泛的用途．
    （1）化学式Mg17Al12的合金是一种新型的纳米储氢合金，其储氢原来为Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，得到的混合物X（17MgH2+12Al）在一定条件下能释放出H2．
    ①MgH2中氢元素的化合价为-1
    ②将X与足量的NaOH溶液混合可得到H2，则766gX充分反应后可得到35molH2
    （2）将铝片放在汞盐溶液中，其表面会形成铝汞合金（铝表面的氧化膜被破坏了），从溶液中取出铝并放置在空气中，铝片表面会迅速长出胡须状的“白毛”（主要成分为Al2O3），同时放出大量的热．导致迅速长出“白毛”的原因可能有：一是铝、汞及介质共同形成了微小原电池，加速了铝的氧化反应；二是汞作催化剂加速了铝的氧化反应．确定前一种可能原因是否存在的简单方法是用汞和除去氧化膜的铝片在干燥的空气中作对比实验．
    （3）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂，工业上可用Al2O3、Cl2、焦炭混合反应制备无水AlCl3，该反应的另一种产物是可燃性气体，写出该反应的化学方程式：Al2O3+3Cl2+3C═2AlCl3+3CO
    （4）聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe（OH）nCl6-n]m，它是应用广泛的高效净水剂．
     ①PAFC在强酸性和强碱性溶液中均会失去净水作用，原因是强酸性和强碱性溶液中三价铁、三价铝离子无法形成相应胶体．
     ②为检测PAFC中Al和Fe的含量，设计如下图所示的流程：
     
     试剂A是氢氧化钠溶液步骤②中发生反应的离子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（　　）
    XY
    ZWQ
    A．X、W分别与钠形成的化合物摩尔质量相同，且每种化合物中阴阳离子数比为1：2
    B．含X和Z元素的常见化合物为离子化合物
    C．氧化物对应的水化物酸性：W＜Q
    D．原子半径大小关系：Q＞W＞Z＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．从①P和S②Mg和Ca③Al和Si三组原子中，分别找出第一电离能较大的原子，将这3种原子的原子序数想家，其和是（　　）
    A．40B．41C．42D．48

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于乙二醇和丙三醇的说法中，不正确的是（　　）
    A．乙二醇的水溶液凝固点很低，可作汽车发动机的抗冻剂
    B．丙三醇的沸点比乙二醇的沸点高，可用于配制化妆品
    C．这两种多元醇都易溶于水，但难溶于有机溶剂
    D．丙三醇可以制造炸药，乙二醇是制涤纶的主要原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向FeI2的溶液中，通入足量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2═I2+2Fe3++4Cl-
    B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    C．向水玻璃中通入过量的CO2：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
    D．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3-+5I-+3H2O═3I2+6OH-

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