Question

（2010?泰州三模）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．pH相等的①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄的溶液中，c（NH₄⁺）大小：①=②＞③

B．将物质的量相等的KHC₂O₄和H₂C₂O₄溶于水配成溶液：2c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）

C．0.1mol?L^-1 K₂HPO₄和0.2mol/L KH₂PO₄的混合溶液：c（K⁺）+c（H⁺）=c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）+c（OH^-）

D．0.1mol?L^-1 CH₃COONa与0.15mol?L^-1 HCl等体积混合：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A．pH相等时，NH₄Cl和（NH₄）₂SO₄中c（NH₄⁺）相等，NH₄HSO₄浓度最小；
B．结合物料守恒进行判断；
C．根据电荷守恒判断；
D．应为c（Na⁺）＞c（H⁺）．

解答：解：A．NH₄Cl和（NH₄）₂SO₄溶液呈酸性，是由于NH₄⁺水解的原因，NH₄HSO₄的溶液呈酸性，是由于硫酸氢根离子电离出氢离子的原因，pH相等时，NH₄Cl和（NH₄）₂SO₄中c（NH₄⁺）相等，则有①=②＞③，故A正确；
B．将物质的量相等的KHC₂O₄和H₂C₂O₄溶于水配成溶液，根据物料守恒可知，应存在2c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-），故B错误；
C．溶液存在电荷守恒，为c（K⁺）+c（H⁺）=c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）+c（OH^-），故C正确；
D.0.1mol?L^-1 CH₃COONa与0.15mol?L^-1 HCl等体积混合，盐酸过量，由于CH₃COOH电离程度较小，则c（Na⁺）＞c（H⁺），故D错误．
故选AC．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意把握弱电解质的电离特点以及影响盐类水解的因素，结合电荷守恒，物料守恒解答该类题目．