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    已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)

    A．质子数c>d

    B．离子的还原性Y2－>Z－

    C．氢化物的稳定性H2Y>HZ

    D．原子半径X<W


    B　[aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都是短周期元素，其原子序数不超过18，故它们都是主族元素。由于它们具有相同的电子层结构，因而Y、Z位于W、X的上一周期，且为非金属元素，原子序数d>c。W、X为金属元素，原子序数a>b，故四种元素的原子序数为Y<Z<X<W，故非金属性Y<Z，离子还原性Y2－>Z－，氢化物稳定性H2Y<HZ。]


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化合物A、B是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从下表中选择：

    阳离子

    K＋、Na＋、Fe2＋、Ba2＋、NH、Ca2＋

    阴离子

    OH－、NO、I－、HCO、AlO、HSO

    (1)若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀盐酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

    ①B的化学式为______________。

    ②A、B溶液混合加热反应的离子方程式为_____________________。

    (2)若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则

    ①A的化学式为______________。

    ②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种(用离子方程式表示)

    Ⅰ________________________________________________________________________；

    Ⅱ________________________________________________________________________。

    ③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    糖类和蛋白质在人类的生命活动过程中起重要作用，请根据糖类、蛋白质的有关性质回答下列问题：

    Ⅰ.糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。

    (1)血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)。下列说法正确的是__________。

    A．葡萄糖属于碳水化合物，分子式可表示为C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子中含6个H2O

    B．糖尿病人尿糖较高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖

    C．葡萄糖可用于制镜工业

    D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

    (2)木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一种甜味剂，糖尿病人食用后不会升高血糖。请预测木糖醇的一种化学性质：__________________________________________________

    __________________________________________________。

    (3)糖尿病人宜多吃蔬菜和豆类食品。蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质。下列说法错误的是______。(填序号)

    A．蛋白质都属于天然有机高分子化合物，蛋白质都不溶于水

    B．用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛

    C．人体内不含纤维素水解酶，人不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人没有用处

    D．紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为可以使细菌的蛋白质变性

    E．用天然彩棉制成贴身衣物可减少染料对人体的副作用

    Ⅱ.某种蛋白质的结构片段如下：

    (4)上述蛋白质结构片段完全水解所生成的氨基酸是：

    __________________________________________________。

    (5)水解所生成的氨基酸中，碳、氢原子数比值最大的那一种与NaOH溶液反应的化学方程式为______________________，形成二肽的化学方程式为__________。

    (6)已知上述蛋白质结构片段的相对分子质量是364，则水解生成的各种氨基酸的相对分子质量之和为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    主族元素A和B可组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布式分别为(　　)

    A．ns2np2和ns2np4                B. ns1和ns2np4

    C．ns2和ns2np5                   D．ns1和ns2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是(　　)

    A．原子半径比阴离子半径小

    B．原子半径比阴离子半径大

    C．原子半径比阳离子半径小

    D．带正电荷多的阳离子比带正电荷少的阳离子半径大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为什么镁的第一电离能比铝的大，磷的第一电离能比硫的大？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知XY2是红棕色气体，Z基态原子的M层与K层电子数相等。Y基态原子的电子排布式是__________________________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH反应为例，填写下表。(填“偏小”或“偏大”)

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