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    5．金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应．该反应的演示方法分别如图甲、乙所示：
    （1）现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和NaOH溶液的水槽中，加入一小块金属钠．下列有关描述正确的是abd（填字母，下同）
    a．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失         b．钠熔化成一个光亮的小球
    c．恢复到室温时，NaOH溶液的浓度增大         d．恢复到室温时，溶液中Na+数目减少
    （2）按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中．取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体在相同条件下体积的关系是b．
    ①用铝箔包住钠　　 ②用铜箔包住钠
    a．二者收集气体一样多
    b．①收集气体体积较大
    c．②收集气体体积较大．

    分析 （1）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗水，饱和的氢氧化钠溶液中有NaOH晶体析出，温度不变，氢氧化钠的溶解度不变；
    （2）生成的氢气包括钠和水反应的，氢氧化钠和其它金属能放出氢气则生成的氢气就较多；钠和水反应生成的氢气，氢氧化钠Al反应也能放出氢气，则生成的氢气就增多．

    解答 解：（1）钠先和水反应，呈现的现象是：钠浮在水面上，熔化成一个光亮的小球，并四处游动，最后消失，消耗水，饱和的氢氧化钠溶液中有NaOH晶体析出，温度不变，氢氧化钠的溶解度不变，饱和溶液中溶剂减少，所以溶液中Na+数目减少，故答案为：abd；
    （2）钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，所以生成氢气体积最大的是用铝箔包住钠，故选b；钠和水反应生成的氢气，氢氧化钠Al反应也能放出氢气，则生成的氢气就增多，氢气增多的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
    故答案为：b．

    点评 本题以钠的实验设计为载体考查了钠的性质，会根据钠的性质分析钠和水反应的实验现象即可解答，注意Al的化学性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    （1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为NH3•H2O$\stackrel{．}{?}$NH4++OH-（用离子方程式表示），往0.1mol•L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度增大（填“增大”或“减小”）．
    （2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为NH4NO3$\stackrel{250℃}{?}$N2O+2H2O，平衡常数表达式为K=c（N2O）c（H2O）2；
    （3）已知NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图所示．

    IV中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是NH3，说明理由：根据电子守恒，阳极得到的NO3-的量大于阴极得到的NH4+的量，所以需充入NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列微粒和基团中，碳原子不满足最外层为8电子结构的是（　　）
    A．一氯甲烷（CH3Cl）B．甲基（-CH3 ）C．碳负离子（CH3-）D．乙烯（C2H4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：
    Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
    Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡[Sn（OH）Cl]．
    回答下列问题：
    （1）锡元素在周期表中位于第五周期，与碳元素位于同一主族，则锡元素的原子的核电荷数为50．
    （2）操作Ⅰ是蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤、干燥．．
    （3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因加入盐酸，使SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl平衡向左移动，抑制Sn2+水解．
    （4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH，②防止Sn2+被氧化．
    （5）酸性条件下，SnSO4还可以作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O
    （6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
    ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；
    ②加入过量的FeCl3；
    ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：
    6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
    取1.19g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml．锡粉中锡的质量分数是96%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．用18.4mol•L-1的浓硫酸，配制100mL1.0mol•L-1稀硫酸，若实验仪器有：
    A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶
    E．10mL量筒    F．胶头滴管       G．50mL烧杯     H．100mL容量瓶
    （1）需量取浓硫酸的体积为5.4 mL．
    （2）实验时选用的仪器有（填序号）CEFGH．
    （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是① （填序号）
    ①定容时俯视刻度线观察液面
    ②容量瓶使用时未干燥
    ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
    （4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）BCD．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
    C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
    D．将准确量取的18.4mol•L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
    E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．NaHCO3与石灰水反应，当n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]=3：1时，溶液中无HCO${\;}_{3}^{-}$
    B．CO2通入石灰水中，当n（CO2）：n[Ca（OH）2]=1：1时，能得到澄清溶液
    C．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=5：1时，铝元素以AlO${\;}_{2}^{-}$形式存在
    D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：1时，溶液中只有Fe3+存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．常温下，甲为0.1mol/L BOH溶液，且溶液中$\frac{C（O{H}^{-}）}{C（{H}^{+}）}$=1012请写出甲溶质B的电离子方程式BOH=B++OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应得溶液X．在上述溶液X中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体（不考虑溶解于水）的体积与所加盐酸的体积关系如图所示，求：
    （1）放出的CO2在标准状况下的体积
    （2）溶液X的成分及物质的量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）PH=10的Na2CO3溶液、NaOH溶液和PH=4的NH4Cl溶液、HCl溶液中水的电离程度的大小关系是Na2CO3=NH4Cl＞HCl=NaOH．（用化学式表示）
    （2）对于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp=c（Ag+）2•c（S2-）．
    （3）NH4HSO4的电离方程式为NH4HSO4=NH4++H++SO42-．

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