Question

在常温下，0.1000mol·L^-1Na₂CO₃溶液25mL 用0.1000mol·L^-1盐酸滴定，其滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是

A．a点：c（CO32-）=c(HCO3-)>c(OH-)

B．b点：5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)

C．c点：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

D．d点：c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

Answer 1

B

解析试题分析：A．a点时n（HCl）=0.1mol/L×0.0125L=0.00125mol，反应生成0.00125molNaHCO₃，剩余0.00125molNa₂CO₃，由于CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-的电离程度，则c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），故A错误；B．b点时n（HCl）=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，由物料守恒可知5c（Cl^-）=4c（HCO₃^-）+4c（CO₃^2-）+4c（H₂CO₃），则5c（Cl^-）＞4c（HCO₃^-）+4c（CO₃^2-），故B正确；C．c点时n（HCl）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好完全反应生成NaHCO₃，其质子守恒关系式应该是c(OH^-)+c(CO₃^2-)=c(H⁺)+c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)，故C错误；D．d点时加入盐酸0.005mol，溶液中溶由反应生成的CO₂，溶液存在电荷守恒，存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（Cl^-），由于c（Na⁺）=c（Cl^-），则 c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D错误，故选B。
考点：本题考查了离子浓度的大小比较，题目难度较大，本题注意分析反应物的物质的量之间的关系，判断反应的程度以及溶液的主要成分，结合盐类水解的原理解答．。