【题目】常温下一种pH为2 的酸溶液与一种pH为12 的碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是
A. 若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性
B. 若是浓的强酸和稀的强碱，混合液呈酸性
C. 若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性
D. 若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】2016年3月10日，中科院上海光机所强场激光物理重点实验室宣布，其利用超强短激光成功产生反物质，这是我国科学家首次利用激光成功产生反物质．物质和反物质是对称的，反物质是由反粒子构成，反粒子的质量、寿命、自旋等与粒子完全相同，但所带电荷的电性相反．如果用反质子和反中子代替原子核中的质子和中子，就得到反原子核，再配以正电子，就形成反原子，反原子构成反分子，进而构成反物质．下列选项错误的是（ ）
A.氢原子的结构示意图为： 
；则反氢原子的结构示意图为： 
B.反氢原子中有一个带负电荷的反质子和一个带正电荷的反电子
C.反氢原子的摩尔质量为1g/mol
D.21H的反氢原子中有2个带负电荷的反质子
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氰化钠被广泛用于电镀、金的提取以及有机合成中，但含氰废水属于高毒类，必须对其进行处理。
（1）向NaCN溶液中通入CO2能发生反应：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3，说明酸性：HCN__________H2CO3(填“＞”或“＜”）。
（2）含CN-浓度较低的废水可直接用FeSO4·7H2O处理，得到一种蓝色沉淀M，M的摩尔质量为592 g·mol-1，则M的化学式为___________________。
（3）pH在7.510之间且铜作催化剂的条件下，用SO2-空气处理含氰废水会生成NH3、碳酸氢盐及硫酸盐，已知参与反应的SO2与O2的物质的量之比为1∶1，则该反应的离子方程式为______________。
（4）工业上常用碱性氯化法处理含氰废水，其原理如下图所示：
①第一阶段的中间体CNCl中碳元素的化合价为__________________。
②某工厂含氰废水中NaCN的含量为14.7 mg·L-1，处理10m3这样的废水，理论上需要5 mol·L-1 NaClO溶液____________________L。
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【题目】能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO3—===Fe3＋＋2H2O＋NO↑
D．将铜屑加入含Fe3＋的溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
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【题目】明代名臣于谦作诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉……”，诗中所写“乌金”是（ ）
A. 石油 B. 磁铁矿 C. 煤炭 D. 软锰矿
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【题目】有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO3 2NaR1＋CO2＋H2O
2HR1＋Na2CO3；HR和HR1的酸性强弱比较，正确的是
A. HR较弱 B. HR1较弱 C. 两者相同 D. 无法比较
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【题目】在101 kPa和298 K时，有关反应的热化学方程式有：H2(g)+ 
O2(g)=H2O(g) △H1=-241.8 kJ·mol-1，
H2(g)+ 
O2(g)=H2O(l) △H2=-285.8 kJ·mol-1，
下列说法错误的是
A. H2燃烧生成1mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量
B. O2前面的
表示参加反应的O2的分子数目
C. 298K时，lmolH2完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量为285.8 kJ
D. 1mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量
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