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    下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为
     
    ．
    （2）表中能形成两性氢氧化物的元素是
     
     （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式
     
    ．
    （3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式
     
    ．①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是
     
    （填化学式）．③元素与⑩元素两者核电荷数之差是
     
    ．
    （4）写出确定某一溶液中含有元素⑩简单阴离子存在的实验操作：
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：
    分析：由元素在元素周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，
    （1）表中最不活泼的元素是氩，有3个电子层，最外层电子数为8；
    （2）Al形成两性氢氧化物，⑨最高价氧化物的水化物是KOH，氢氧化铝和KOH溶液反应生成偏铝酸钾和水；
    （3）④元素与⑦元素形成化合物是MgCl2，属于离子化合物；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；③元素与⑩元素两者核电荷数之差等于⑩元素所在周期元素种类+8．
    （4）溴离子具有还原性，能被氯水氧化，且溶于四氯化碳溶液显橙红色，据此解答即可．
    解答： 解：依据分析可知：①为C，②为N，③为F，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，
    （1）上述元素中只有Ar的最外层电子为8，为稳定状态，最不活泼，其原子结构示意图为：，故答案为：；

    （2）（2）Al形成两性氢氧化物，⑨最高价氧化物的水化物是KOH，铝和KOH溶液反应生成偏铝酸钾和氢气，反应方程式为2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑，故答案为：Al；2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑；
    （3）④元素与⑦元素形成化合物是MgCl2，属于离子化合物，其电子式为，①、②、⑥、⑦四种元素非金属性最强的是Cl元素，所以其最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4，⑦元素与⑩元素两者核电荷数之差等于⑩元素所在周期元素种类，所以③元素与⑩元素两者核电荷数之差为18+8=26，故答案为：；HClO4；26；   
    （4）溴离子具有还原性，能被氯水氧化，且溶于四氯化碳溶液显橙红色，故验证Br─方法为：取少量待测试样于试管中，滴加适量的新制的氯水，再加入适量的CCl4（或苯），振荡．溶液分层，下层（或上层）呈橙红色．说明该试样含有Br─，故答案为：取少量待测试样于试管中，滴加适量的新制的氯水，再加入适量的CCl4（或苯），振荡，溶液分层，下层（或上层）呈橙红色，说明该试样含有Br─．
    点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及原子结构、物质的性质、元素周期律等知识点，根据原子结构、电子式的书写规则、元素周期律等知识点来分析解答，难点是（3），如果是第IA、第IIA族同一主族相邻元素，其原子序数之差为上一周期元素种类数，如果是第IIIA族到O族元素，则相邻同一族元素原子序数之差为下一周期元素种类数，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大
    B、元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小
    C、含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子
    D、原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组拟用KMnO4酸性溶液跟H2C2O4溶液反应，通过KMnO4酸性溶液紫色消失的时间来探究影响化学反应速率的因素．限选试剂：0.2mol?L-1H2C2O4溶液、0.0l mol?L-1，KMnO4酸性溶液、蒸馏水、MnSO4固体．
    （1）配平下列化学方程式：□KMnO4+□H2C2O3+□H2SO4═□MnSO4+□CO2↑+H2O
    （2）为方便观察颜色变化，实验中n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥
     
    ．
    （3）完成下列设计表（表中不要留空格）
    编号实验目的温度0.01mol．L-1KMnO40.2mol．L-1H2C2O4蒸馏水
    ①为以下实验作参照25℃2mL1mL1mL
    ②浓度的影响25℃2mL2mL
    ③35℃1mL
    （4）实验①紫色完全消失用时45s．已知温度每升高10℃，反应速率增大到原来的3倍，则实验③紫色完全消失的时间约为
     
    s．
    （5）实验中观察到紫色褪色开始时较慢，随后加快．颜色随时间变化如图所示：
    ①请你猜测可能的原因是
     
    （只填一个原因）．
    ②利用所提供的试剂，设计一个实验跟实验①比较，以验证你的猜测．将所选试剂及用量填入下表中（表中不要留空格）：
    温度0.01mol．L-1KMnO40.2mol．L-1H2C2O4蒸馏水
    25℃1mL1mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下）．有机物A的实验式为
     
    ．
    （2）质谱仪测定有机化合物A的相对分子质量为46，A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为
     
    ．
    （3）用核磁共振氢谱的方法来研究C2H6O的结构，请简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定C2H6O分子结构的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．请回答（用化学用语）：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2⑤⑥
    3①③④⑦⑨
    4②⑧
    （1）在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是
     
    ．写出它与④反应的离子方程式：
     

    （2）①、②、③三种元素的离子半径由大到小的顺序依次为
     

    （3）⑥元素的氢化物是
     
    ，该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为
     
    ，所得溶液的PH
     
     7．
    （4）用电子式表示 ①和⑧元素形成化合物的过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（　　）
    A、
     2 
     11  
     19  
    B、
     234
     11 1213
     24 
    C、
     6 
     111213
      24 
    D、
      67
      14 
     3132 

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知可逆反应xA（g）+yB（g）?zC（g）中，物质的含量R%（A%和C%）随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、T3温度对应的化学反应速率低于T2温度对应的化学反应速率
    B、该反应在T2温度时达到了化学平衡
    C、该反应的逆反应是放热反应
    D、升高温度，平衡会向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述错误的是（　　）
    A、往酸性KMnO4溶液中通入乙烯，紫色褪去说明乙烯有还原性
    B、只用水无法鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体
    C、乙醇、乙酸能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
    D、乙醇、乙酸的沸点比C2H6、C2H4的沸点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应．
    （1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是
     
    ．
    （2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是
     
    ．
    （3）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，B的结构式是
     
    ；反应④的化学方程式是
     
    ．

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