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    实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。
    ⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)
    ⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL ？(列式计算)
    ⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：              。
    ①计算 ②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀

    （1）12.0mol/L（2）25ml（3）①③⑥⑤④⑦⑧②．

    解析试题分析：（1）设盐酸溶液的体积为1L，则溶液的质量为1000ml×1.20g/ml，溶质的物质的量为
    =12.0mol，C（HCl）=12.0mol/L，此浓盐酸的物质的量浓度是12.0mol/L．
    （2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有C（浓）?V（浓）=C（稀）?V（稀），
    即12.0mol/L×V（浓）=0.1L×3.00mol/L，则需浓盐酸V（浓）==0.025L=25ml
    答：配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸25mL．
    （3）配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，其先后顺序为
    ①③⑥⑤④⑦⑧②，故答案为：①③⑥⑤④⑦⑧②．
    考点：配置一定物质的量浓度的溶液及相关计算

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12分)某学生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸(ρ＝1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。请回答下列问题：
    (1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为               mol/L(保留1位小数)。
    (2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为             mL。
    (3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。
    A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
    B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸      mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
    C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
    D．_____________________________________；
    E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；
    F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
    G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
    (4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？     (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
    (5)进行操作C前还需注意                                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （10分）某同学帮助水质检测站配制800mL 1 mol·L－1NaOH溶液备用。
    （1）该同学应选择的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有     。

    （2）其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的   (填选项字母)之间。

    A．②与③ B．①与② C．④与⑤ D．③与④

    （3）该同学应用托盘天平称取NaOH固体      g，用质量为33.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在下图中选出能正确表示游码位置的选项          （填选项字母）。

    （4）下列操作对所配溶液浓度大小有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
    ①定容时，仰视读数，浓度会            ；
    ②转移溶液过程中，未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会            ；
    ③容量瓶未干燥，浓度会            ；
    ④定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，继续加水至刻度线，浓度会             。
    （5）配制溶液的实际操作过程中，动作要快，否则由于  ，会使配制的NaOH溶液的浓度比1 mol·L－1______（填“大”或“小”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （10分）某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液以备使用。
    （1）该同学应选择________mL的容量瓶。
    （2）其操作步骤如下图所示，

    则如图操作应在下图中的________(填选项字母)之间。
    A．②与③     B．①与②    C．④与⑤
    （3）该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。
    附表 砝码规格

     
    		a
    		b
    		c
    		d
    		e
    砝码大小/g
    		100
    		50
    		20
    		10
    		5

    （4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？
    ①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)
    ②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （18分，每小题2分）用质量分数为98%，密度为1．84g/cm3的浓硫酸来配置500ml，0．2mol/L的稀硫酸。可供选择①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙．请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有 （填代号）      ．
    （2）经计算，需浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数）；       。
    （3）将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到       mL的容量瓶中，转移时应用 玻璃棒       ．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤           2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近瓶颈刻度        cm处，改用           滴加蒸馏水，使                    ．塞上瓶塞、摇匀后，把溶液倒入试剂瓶、贴上标签．
    （4）定容时，俯视刻度线，所配溶液的物质的量浓度将        （选填“偏高”、“偏低”或“不变”）

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