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    足量的锌与一定体积的浓H2SO4反应，产生的气体在标准状态下体积为4.48升。则下列说法正确的有（　）

    A．硫酸只表现强氧化性

    B．参加反应的锌为13g

    C．4.48升为SO2气体

    D．无法计算参加反应的锌的质量

     

    答案：B
    解析：

    		因为锌足量，随反应进行，H2SO4变稀，所以4.48升气体为SO2与H2的混合气体，根据反应：①Zn+2H2SO4(浓)══ZnSO4+SO2↑+2H2O和②Zn+H2SO4══ZnSO4+H2，可知：反应①中Zn与SO2的物质的量之比为1∶1，反应②中Zn与H2的物质的量之比也为1∶1，所以参加反应的锌的物质的量等于气体的物质的量

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    足量的锌与一定体积的浓H2SO4反应，产生的气体在标准状态下体积为4.48升。则下列说法正确的有（　）

    A．硫酸只表现强氧化性

    B．参加反应的锌为13g

    C．4.48升为SO2气体

    D．无法计算参加反应的锌的质量

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    足量的锌与一定体积的浓H2SO4反应，产生的气体在标准状态下体积为4.48升。则下列说法正确的有


    1. A.
      硫酸只表现强氧化性
    2. B.
      参加反应的锌为13g
    3. C.
      4.48升为SO2气体
    4. D.
      无法计算参加反应的锌的质量

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年山东省临沂市费县一中高三（上）期末化学模拟试卷（解析版） 题型：填空题

    将某一元酸HA与NaOH等体积混合，请根据题目要求回答下列问题：
    （1）若c（HA）=c（NaOH）=O．lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7．
    ①HA是弱电解质，能证明HA是弱电解质的方法是    ．
    A测得0.1mol/L HA的pH＞l        B．测得NaA溶液的pH＞7
    C．pH=l的HA与盐酸，稀释10倍后，盐酸的pH变化大
    D．用足量的锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA反应，产生氢气一样多
    ②混合溶液中，关系式一定正确的是    ．
    A．c（A-）＞c（Na+）c（OH-）＞c（H+）        B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
    C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L        D．f（ HA）+c（ H+）=c（OH-）
    ③若HA（少量）+B2一═A一+HB-；H2B（少量）+2C-═B2-+2HC：HA+C-═A-十HC- 则相同pH的①NaA ②Na，B ③NaHB ④NaC的四种溶液，各物质的物质的量浓度从大到小的顺序为    （填序号）．
    （2）若c（ HA）═c（NaOH）═0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7．
    ①现将一定浓度的HA稀释10倍后溶液的pH与该浓度的HA和0.1mol/L NaOH等体积混合后溶液的pH相等，则HA溶液的浓度为    ．
    ②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是    ．
    A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
    B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
    D．滴定前仰视，滴定后俯视读数．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年山东省淄博市临淄中学高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：
    （1）若c （HA）=c （NaOH）=0．lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7．
    ①不能证明HA是弱电解质的方法是______
    A．测得0.1mol/L HA的pH＞l
    B．测得NaA溶液的pH＞7
    C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大
    D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多
    ②混合溶液中，关系式一定正确的是______
    A．c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）     B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
    C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L       D．c（ HA）+c（ H+）=c（OH-）
    ③若HA+B2-（少量）=A-+HB-、H2B（少量）+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC，则相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为______（填序号）．
    （2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7．
    ①现将一定浓度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为______．
    ②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是______．
    A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
    B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
    D．滴定前仰视，滴定后俯视读数
    （3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）═0.02mol/L．
    ①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）______c （CN-）（填“小于”、“等于”或“大于”），得出该结论的依据是______．
    ②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是______．
    ③若HA为强酸，99℃时（Kw=10-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H+浓度为______mol/L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）．

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