Question

利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质。

（1）根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较， 这种元素是             。（填元素符号）

（2）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。

①已知2Al＋2NaOH＋2H₂O=2NaAlO₂＋3H₂↑,写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式）                                             。

②鉴别Be(OH)₂和Mg(OH)₂可选用的试剂为               。

（3）科学家证实，BeCl₂属于共价化合物，设计一个简单实验证明这一点，你想到的可行的方法是                                                            。

（4）元素周期表中某一元素具有如下性质：①该元素单质常被用作半导体材料。②其单质与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应可以放出氢气。③其最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于氢氧化钠溶液。④其最高价氧化物对应的水化物既可以和酸反应，也可以和碱反应。在与盐酸反应时，1mol这种最高价氧化物对应的水化物最多消耗４mol/ L 的盐酸１L。 请你写出这种元素在周期表中的位置：　　　　　　　　。

 

Answer 1

【答案】

（9分）（1） 或 Ba （1分） 

（2）①（2分） ②溶液 （1分） 

（3）融化状态下是否能够导电，导电为离子化合物，否则为共价化合物（2分）

（4）第4周期 第ⅣA族 （3分）  注：答第3周期为0分

方程式中反应物或生成物出错（如NaBeO₂）为0分，配平错为0分，条件或气体符号未标扣1分。

【解析】

试题分析：（1）根据元素周期表的结构可知，要比较Mg和Cs的金属性，需要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较，该元素是或Ba。

（2）①金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似，则Be与NaOH溶液反应的离子方程式为。

②由于氢氧化铝和Be(OH)₂的化学性质相似，都是两性氢氧化物，所以鉴别Be(OH)₂和Mg(OH)₂可选用的试剂为氢氧化钠溶液。

（3）含有离子键的化合物是离子化合物，而离子键再熔化是可以电离出离子，既熔融是可以导电。但共价键再熔融是不变，不能导电，据此可以判断化合物是离子化合物还是共价化合物。

（4）根据①②可知该元素可能是Si或Ge。但依据③④可知，该元素不可能是是Si，应该是Ge，其余第四周期第ⅣA族。

考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用以及方程式的书写和化学键的判断

点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，注重对学生基础知识的巩固和检查，有利于培养相似的逻辑推理能力和发散思维能力，通过学生分析问题、灵活运用基础知识解决实际问题的能力，也有助于培养学生的知识迁移能力和自学能力。