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利用元素周期表,我们可以认识更多元素的性质。

(1)根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性,要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较, 这种元素是             。(填元素符号)

(2)元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律,金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。

①已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式)                                             

②鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为               

(3)科学家证实,BeCl2属于共价化合物,设计一个简单实验证明这一点,你想到的可行的方法是                                                            

(4)元素周期表中某一元素具有如下性质:①该元素单质常被用作半导体材料。②其单质与稀盐酸不反应,与氢氧化钠溶液反应可以放出氢气。③其最高价氧化物既可以溶于浓盐酸,也可以溶于氢氧化钠溶液。④其最高价氧化物对应的水化物既可以和酸反应,也可以和碱反应。在与盐酸反应时,1mol这种最高价氧化物对应的水化物最多消耗4mol/ L 的盐酸1L。 请你写出这种元素在周期表中的位置:        

 

【答案】

(9分)(1) 或 Ba (1分) 

(2)①(2分) ②溶液 (1分) 

(3)融化状态下是否能够导电,导电为离子化合物,否则为共价化合物(2分)

(4)第4周期 第ⅣA族 (3分)  注:答第3周期为0分

方程式中反应物或生成物出错(如NaBeO2)为0分,配平错为0分,条件或气体符号未标扣1分。

【解析】

试题分析:(1)根据元素周期表的结构可知,要比较Mg和Cs的金属性,需要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较,该元素是或Ba。

(2)①金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似,则Be与NaOH溶液反应的离子方程式为

②由于氢氧化铝和Be(OH)2的化学性质相似,都是两性氢氧化物,所以鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为氢氧化钠溶液。

(3)含有离子键的化合物是离子化合物,而离子键再熔化是可以电离出离子,既熔融是可以导电。但共价键再熔融是不变,不能导电,据此可以判断化合物是离子化合物还是共价化合物。

(4)根据①②可知该元素可能是Si或Ge。但依据③④可知,该元素不可能是是Si,应该是Ge,其余第四周期第ⅣA族。

考点:考查元素周期表的结构、元素周期律的应用以及方程式的书写和化学键的判断

点评:该题是中等难度的试题,试题综合性强,注重对学生基础知识的巩固和检查,有利于培养相似的逻辑推理能力和发散思维能力,通过学生分析问题、灵活运用基础知识解决实际问题的能力,也有助于培养学生的知识迁移能力和自学能力。

 

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利用元素周期表,我们可以认识更多元素的性质。
(1)根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性,要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较, 这种元素是             。(填元素符号)
(2)元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律,金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。
①已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式)                                             
②鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为               
(3)科学家证实,BeCl2属于共价化合物,设计一个简单实验证明这一点,你想到的可行的方法是                                                            
(4)元素周期表中某一元素具有如下性质:①该元素单质常被用作半导体材料。②其单质与稀盐酸不反应,与氢氧化钠溶液反应可以放出氢气。③其最高价氧化物既可以溶于浓盐酸,也可以溶于氢氧化钠溶液。④其最高价氧化物对应的水化物既可以和酸反应,也可以和碱反应。在与盐酸反应时,1mol这种最高价氧化物对应的水化物最多消耗4mol/ L 的盐酸1L。 请你写出这种元素在周期表中的位置:        

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科目:高中化学 来源:2010年吉林省高二下学期期中考试化学试题 题型:选择题

图表资料可以为我们提供很多信息,下列关于图表提供的资料或应用的说法中,不正确的是:

A.利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质 

B.根据酸、碱、盐的溶解性表,可确定酸、碱、盐的溶解度

C.根据电负性表,可判定2种元素形成的化学键是离子键还是共价键

D.核磁共振氢谱可以用来测定分子中H原子种类和个数比

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

利用元素周期表,我们可以认识更多元素的性质。

(1)根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性,要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较, 这种元素是       。(填元素符号)

  (2)元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律,金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。

①已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式)                       

②鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为                        

(3)科学家证实,BeCl2属于共价化合物,设计一个简单实验证明这一点,你想到的可行的方法是                              

(4)元素周期表中某一元素具有如下性质:①该元素单质常被用作半导体材料。②其单质与稀盐酸不反应,与氢氧化钠溶液反应可以放出氢气。③其最高价氧化物既可以溶于浓盐酸,也可以溶于氢氧化钠溶液。④其最高价氧化物对应的水化物既可以和酸反应,也可以和碱反应。在与盐酸反应时,1mol这种最高价氧化物对应的水化物最多消耗4mol/ L 的盐酸1L。 请你写出这种元素在周期表中的位置:        


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科目:高中化学 来源:2010年吉林省东北师大附中高二下学期期中考试化学试题 题型:单选题

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A.利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质MRI7
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B.根据酸、碱、盐的溶解性表,可确定酸、碱、盐的溶解度 hk]7>}eYn?
C.根据电负性表,可判定2种元素形成的化学键是离子键还是共价键 d:="}5JGIQ"
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