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    18．下列过程中，发生了消去反应的是（　　）
    A．C2H5Br和NaOH溶液混合共热
    B．乙醇和NaOH溶液混合共热
    C．一溴丁烷与的NaOH的丁醇溶液混合共热
    D．氯苯与NaOH溶液混合共热

    分析 消去反应：在一定条件下，有机物脱去小分子生成含有不饱和键的有机物的反应；
    卤代烃发生消去反应的条件：与卤原子所连碳原子相邻的碳原子有氢原子时，才可发生消去反应．
    醇发生消去反应的条件：与羟基所连碳原子相邻的碳原子有氢原子时，才可发生消去反应

    解答 解：A、C2H5Br和NaOH溶液混合共热生成乙醇和溴化钠，属于取代反应，故A错误；
    B、乙醇和NaOH溶液混合共热不反应，但乙醇和浓硫酸混合共热生成乙烯，属于消去反应，故B错误；
    C、一溴丁烷与KOH的丁醇溶液混合共热生成丁烯，属于消去反应，故C正确；
    D、氯苯与NaOH溶液混合共热生成苯酚和氯化钠，属于取代反应，故D错误．
    故选C

    点评 本题主要考查醇、卤代烃的消去反应的特点与条件，难度不大，根据所学知识即可完成．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．合成氨反应是化学上最重要的反应：
    （1）合成氨原料气中的氢气可利用天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2mol CO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+158kJ/mol，该方法制得的原料气中主要杂质是CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
    （2）已知N2（g）+3H2（g）?2ΝΗ3（g）△H＜0．图是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线．   
    ①曲线a对应的温度是200℃．
    ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是AB（填序号）
    A．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K（M）=K（Q）＞K（N）
    B．加催化剂能加快反应速率但H2的平衡转化率不变
    C．相同压强下，投料相同，达到平衡消耗时间关系为c＞b＞a
    D．由曲线a可知，当压强增加到100MPa以上，NH3的物质的量分数可达到100%
    ③N点时c（NH3）=0.2mol•L-1，N点的化学平衡常数K=$\frac{25}{27}$（用分数表示）．
    （3）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
    （4）NH3 可以处理NO2 的污染，方程式如下：NO2+NH3$?_{加热}^{催化剂}$N2+H2O（未配平）当转移0.6mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是4.48L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某羧酸酯的分子式为C8H14O6，1mol该酯完全水解可得到2mol羧酸和1mol某常见的醇，且1mol该羧酸能与足量的钠反应放出22.4LH2（标准状况），下列说法错误的是（　　）
    A．该醇是乙二醇B．该羧酸有3种同分异构体
    C．该羧酸的官能团含有羟基和羧基D．羧酸的分子式是C3H6O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．1-氯丙烷中加NaOH溶液后加热：CH3CH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O
    B．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+ClO-═SO42-+Cl-+2H+
    C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-═NH3•H2O
    D．用过量的氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgS04，从稀盐酸、Na2C03、Ba（N03）2、K2CO3、Ba（OH）2溶液中，选择A、B、C三种试剂，按图中的实验步骤进行換作：
    溶液$→_{过滤}^{加过量A后}$滤液$→_{过滤}^{加过量B后}$滤液$\stackrel{加适量C}{→}$较纯净的KCl溶液
    （1）试剂的化学式：ABa（OH）2，BK2CO3，CHCl
    （2）加过量A的原因是为了除尽Mg2+和SO42-有关反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓
    （3）加过量B的原因是为了除尽过量的Ba2+有关反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓
    （4）加适量C的作用是将KOH转化为KCl，同时除去过量的K2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氮及其化合物在生产、生活中有着非常重要的作用．题中相关的实验装置如下：

    （1）实验室制取较为干燥的氨气的反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；可选择图中的装置a、b、c中的c（填代号）来制取．
    （2）实验室通过使用氮气和氢气模拟工业合成氨和氨催化氧化的流程如下：

    已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热反应制取氮气．
    ①写出上述制取氮气的反应的化学方程式：NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O；
    ②从图a、b、c中选择制取气体的合适装置（填代号）：N2a、H2b．
    ③氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，不会（“会”或“不会”）发生倒吸．
    ④用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，写出装置中氨的催化氧化的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Pt\;}}{△}$4NO+6H2O．
    ⑤乙装置的锥形瓶内铂丝保持红热的原因是反应放热．
    ⑥反应结束后锥形瓶内溶液中的含氮离子有NH4+、NO3-（填离子符号）．
    （3）农村有句谚语--雷雨肥庄稼，即雷雨时自然界发生了一系列的反应，合成了植物生长需要的氮肥，有利于植物生长．这其中使游离态的氮直接转化为化合态的氮的化学反应方程式为N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．
    （4）目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，该化学反应方程式为CO+NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+CO2．
    （5）一定条件下，N2O和CO的混合气体在点燃条件下恰好完全反应，生成的三种产物均为大气组成气体，并测得反应后气体的密度为反应前气体密度的$\frac{6}{7}$倍．请写出该反应的化学方程式4N2O+2CO=4N2+2CO2+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是（　　）
    A．都具有强氧化性
    B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低
    C．常温下都可以储存于铝制槽罐中
    D．和碳反应中都表现出强氧化性和强酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将氯气通入NaOH溶液发生反应Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，Cl2+H2O=HCl+HClO，若溶液呈中性下列说法正确的（　　）
    A．溶液中存在6种微粒
    B．c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO-）
    C．c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）
    D．往所得中性溶液中加入NaHCO3能放出大量气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．常见金属单质A可发生如图1所示转化（部分反应物、产物和反应条件已略去）．F是一种温室气体；气体G的水溶液显弱碱性；H是一种红褐色的氧化物；B、C、D、E四种化合物中含有一种相同的元素．请回答下列问题：

    （1）写出G的电子式，实验室制取G的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）写出反应I的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）反应I、Ⅱ均有清洁能源H2产生．已知H2的燃烧热为286kJ•mol-1，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量．其它相关数据如下表：
    化学键O=O（g）H-H（g）H-O（g）
    键能/kJ•mol-1496x463
    则表中x为436．
    （4）写出A与H反应的化学方程式Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，实验测得该反应的焓变（△H）和活化能（Ea）．下列能量关系图2合理的是②③（填写序号）．
    （5）资料显示和H组成相似的另外一种具有磁性的物质可用于除去地下水中的TcO4-（99Tc具有放射性）．在酸性条件下，H将TcO4-转化为难溶于水的TcO2，同时得到一种难溶于水的弱碱，该反应的离子方程式为3Fe3O4+TcO4-+13H2O+H+=TcO2+9Fe（OH）3．

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