【题目】2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔，以表彰其在固体表面化学研究领域作出的开拓性贡献。下图是氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程示意图，下列有关合成氨反应的叙述中不正确的是（ ）
A.过程②需吸收能量，过程③则放出能量
B.常温下该反应难以进行，是因为常温下反应物的化学键难以断裂
C.在催化剂的作用下，该反应的△H变小而使反应变得更容易发生
D.该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成
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【题目】在密闭容器中，进行下列反应：2A(g)+B(g)+C(g)
D(g)+E(g) ΔH>0，达到平衡后，下列说法中正确的是（ ）
A.若恒温定容情况下，充入一些稀有气体，压强增大，平衡向右移动
B.若恒温定压条件下，加入C，则C的转化率将增大
C.若定容升温，在新平衡体系中A的质量分数将减小
D.温度、压强和容积都相同时，在另一密闭容器中加入2molA、1molB、1molC，平衡时两个容器中D和E的浓度分别相等
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【题目】将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I(s)
NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)
H2(g)+HI(g)
达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下,反应①的平衡常数为
A.9B.16C.20D.25
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【题目】在标准状况下，将
完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为
，溶质的质量分数为
，溶质的物质的量浓度为
下列叙述中正确的有（ ）
若上述溶液中再加入水至所得溶液的质量分数等于
时，溶质的物质的量浓度小于
；
；
；
上述溶液中再加入
同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为
；
A. 
B.
C.
D.
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【题目】为了缓解温空效应，科学家提出了多种回收和利用
的方案。
方案1：利用FeO吸收获得
则
______。
方案2：利用制备
时，向2L恒容密闭容器中充入
和
发生反应：
，混合气体中的浓度与反应时间的关系如图1所示。
①从反应开始到恰好达到平衡时，的平均反应速率
______。
②时，反应的平衡常数
______。
③保持温度不变，向平衡后的容器中再充入和，重新达到平衡时的浓度______
填序号
。
A.等于
等于
大于
时，如果该容器中有
、
、
、
。则
______
填“
”“
”或“
“。
已知：
时，该反应的平衡常数
则
______
填“”“”或“”。
方案3：利用“
”电池将变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“”电池以钠箔和多壁碳纳米管
为电极材料，总反应为
放电时该电池“吸入”，其工作原理如图2所示：假设开始时两极的质量相等
①放电时，正极的电极反应式为______。
②若生成的
和C全部沉积在电极表面，当转移
时，两极的质量差为______g。
室温下，物质的量浓度均为
的几种含碳盐溶液的pH如下表：
序号 | ① | ② | ③ |
溶液 |
| NaX |
|
pH |
|
|
|
写出溶液②中通入少量的离子方程式：______；等体积的①和③形成的混合溶液中离子浓度由大到小排列为：______
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【题目】A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如图所示：
(1) 化合物C的分子式是C7H8O，C是芳香族化合物，遇FeCl3溶液显紫色，C苯环上的一溴代物只有两种，则C的结构简式为______________。
(2) D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D的分子式为_____________，D含有的官能团是__________(填名称)。
(3) 反应①的化学方程式是_____________。
(4) 芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成 E和F，F可能的结构简式是______________。
(5) E可能的结构简式是_______________。
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【题目】下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A.硝酸铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋↑＋2H2O
B.用铝粉和NaOH溶液反应制取大量H2：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
C.实验室制取Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
D.氯气溶于水，与水的反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
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【题目】有机物A常用于食品加工和有机合成．以A为原料制备阴离子树脂M和新型聚酯材料N等的合成路线如下：
已知：I．
Ⅱ．R-CH═CHOH不稳定，很快转化为R-CH2-CHO
(1)A 中含有的官能团名称为_______________。
(2)反应Ⅱ的反应类型是_________________；并写出反应II的化学方程_____________________________。
(3)反应H→M 的化学方程式是_____________________________________________。
(4)下列关于E的说法正确的是___________________。
a．不溶于水 b．能与H2发生还原反应
c．能被酸性重铬酸钾溶液氧化 d．与NaOH醇溶液共热发生消去反应
(5)A的属于酯类的同分异构体有_______种，其中只含一个甲基的同分异构体的结构简式是____________________________。
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【题目】沼气（主要成分是甲烷）是一种廉价的能源，把农村中大量存在的农作物秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池中发酵，便可产生沼气，沼气完全燃烧可以用来点灯、做饭。
（1）建立沼气池可实现如图能量转化：___、___（在框内填写能量的形式）。
（2）在101kPa时，32gCH4燃烧生成CO2和气态H2O，放出1604kJ的热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式为___。
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