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【题目】废旧锂电池正极材料主要含LiCoO2Al等,以其为原料获得CoC2O4LiCO3的一种工艺路线如图所示。已知:LiCoO2是不溶于水的固体。

回答下列问题:

1滤液①的主要溶质的化学式是_____________

2反应①中过滤时所需的玻璃仪器有___________________

3反应②中LiCoO2H2O2反应的离子方程式为__________________

4滤液③中含有Na2C2O40.1 mol·L-1Na2C2O4溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________

【答案】 NaAlO2(NaOH NaA1O2) 烧杯、漏斗、玻璃棒 2LiCoO2+6H++H2O2=2Co2++O2↑+2Li++4H2O c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)

【解析】1Al与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,而LiCoO2不与氢氧化钠反应存在于滤渣中,反应滤液①的主要溶质的化学式是NaAlO2NaOH NaA1O2;(2过滤操作一般需要烧杯、漏斗、玻璃棒等玻璃仪器;3反应②中LiCoO2H2O2在酸性条件下反应生成钴盐、锂盐、氧气和水,反应的离子方程式为:2LiCoO2+6H++H2O2=2Co2++O2↑+2Li++4H2O4滤液③中含有Na2C2O4Na2C2O4是强碱弱酸盐,C2O42-在水溶液中会水解,且第一步水解比第二步水解程度大,0.1 mol·L-1Na2C2O4溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】人类的生产生活离不开金属材料,金属及金属材料在生产、生活中应用广泛.
(1)生活中常用的铁锅炒菜,主要是利用了铁的;铁在潮湿的空气中容易锈蚀,喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀,起防锈原理是隔绝 , 喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈(铁锈主要成分是Fe2O3),观察到溶液变黄,有无色气泡逸出,写出其中涉及到的一个化学方程式:
(2)化学实验室要从含少量铜粉的银、锰(Mn)混合金属粉末中分离出贵金属,并获得一种盐晶体,将有关三种金属随意编号为:A、B、C,并设计了如下流程:
①A、B、C三种金属的活动性顺序为
②金属C是 , 已知A的硫酸盐中A元素显+2价,请写出步骤①的反应的化学方程式:

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【题目】如图所示的是初中化学中的一些重要实验.请回答下列问题:
(1)实验A:测得空气中氧气体积分数小于 的原因可能是(只答一条):
(2)实验B:用玻璃棒搅拌的目的是
(3)实验C:集气瓶内放少量水的目的是

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【题目】图中D是一种饱和一元醇,其蒸气的密度是相同状况下氢气密度的23倍。请回答:

(1)写出结构简式:A_________,B_________, C________,D_________

(2)指出反应类型:________,_________

(3)指明反应条件:_________________

(4)写出化学方程式: ____________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学利用“多米诺骨牌”效应,设计了如图气体制取与性质验证的组合实验,打开A中分液漏斗的活塞,很快看到E中导管口有气泡冒出,且溶液由紫色变红色.请看图回答问题:
(1)A中反应的化学方程式;B中白磷不燃烧,原因是
(2)D中看到的现象是
(3)用化学方程式表示E中颜色变化的原因;用F装置收集气体的依据是

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【题目】对于反应A(g)+4B(g) 2C(g)+2D(g),下列数据表示反应进行得最快的是(

A. v(A)1.4mol/(L·s) B. v(B)3.6mol/(L·s)

C. v(C)2mol/(L·s) D. v(D)3.0mol/(L·min)

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【题目】25 ℃时,已知:①NaOH溶液、②NH4Cl溶液、③NaCl溶液、④Na2CO3溶液,相同物质的量浓度的上述溶液按pH减小排序正确的是(  )

A. ④③②① B. ①④③② C. ①②④③ D. ①②③④

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【题目】氨水中存在电离平衡NH3H2ONH4++OH-,下列情况能引起电离平衡向右移动的是( )

NH4Cl 固体NaOH溶液加盐酸CH3COOH溶液加水加压

A. ①②⑤ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ④⑤⑥

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【题目】下表为元素周期表的一部分:

C

N

X

Y

Z

Cl

回答下列问题:

(1)Y在元素周期表中的位置为__________,X的简单离子结构示意图为_______________

(2)表中元素中:原子半径最大的是_________(填元素符号),最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是______________(填化学式)。

(3)下列事实能说明氯的非金属性比氮强的事实是________(填字母)。

a.Cl2的沸点比N2的高 b.3Cl2+2NH3=6HCl+N2

c.Cl2中原子间为含单键,N2中原子间为三键 d.HClNH3受热分解,HCl分解温度高

(4)碳与X可形成化合物M,M的相对分子质量为144。M与盐酸反应的化学方程式为___________

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