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    14．在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，若有10.2g NH3被氧化，则反应用去的氯气在标准状况下体积为（　　）
    A．5.04LB．6.72LC．20.16LD．40.32L

    分析 被氧化的氨气生成N2，根据原子守恒计算氮气的物质的量，再根据方程式计算氯气的物质的量，进而计算参加反应氯气的体积．

    解答 解：10.2g氨气的物质的量=$\frac{10.2g}{17g/mol}$=0.6mol，氨气被氧化生成氮气，根据N原子守恒可知生成氮气的物质的量=$\frac{0.6mol}{2}$=0.3mol，由方程式8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2可知参加反应氯气为0.3mol×3=0.9mol，故参加反应氯气的体积=0.9mol×22.4L/mol=20.16L，
    故选C．

    点评 本题考查化学方程式的有关计算、氧化还原反应有关计算，难度不大，利用电子转移守恒计算氯气的物质的量更简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．雾霾含有大量的污染物SO2、NO．工业上还可变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：

    （1）装置Ⅰ中的主要离子方程式为SO2+OH-=HSO3-．
    （2）写出装置Ⅱ中，酸性条件下（假设NO反应后全部转化成NO2-）的离子方程式NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+．
    （3）装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如图2所示．生成Ce4+从电解槽的a（填字母序号）口流出．写出阴极的电极反应式2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．（1）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡，已知Cu（OH）2的Ksp=2×10-20，某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，应调节溶液的pH值，使之大于5．
    （2）实验室用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制氯气，已知电池放电时发生如下反应：
    负极：Pb+SO42--2e-═PbSO4        正极：PbO2+4H++SO42--2e-═PbSO4+2H2O
    今制得0.05mol氯气，则电池中消耗硫酸的物质的量是0.1mol
    （3）某温度（t0C）时，水的KW=10-13，则该温度（填“大于”“小于”或“等于”）大于250C，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，若所得混合液为中性，则a：b=10：1．
    （4）常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）＞c（C O32-），（填“＞”、“=”或“＜”）原因是溶液中存在HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-?CO32-+H+，HCO3-水解程度大于其电离程度（用离子方程式和必要的文字说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在标准状况下，H2和CO的混合物气体6.72L，质量为2.16g，求H2和CO的质量分数和体积分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知某可逆反应：mA（气）+nB（气）?xC（气）△H=QkJ•mol-1，在密闭容器中进行，如图表示反应在不同时间t，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则（　　）
    A．T1＞T2，P1＞P2，m+n＞x，Q＞0B．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜x，Q＜0
    C．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜x，Q＞0D．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞x，Q＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍
    （1）请写出元素符号XH，YC，ZN，WO
    （2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3；E的水溶液显碱性，原因可表示为NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-；E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的氮的氧化物以减少对大气的污染．
    （3）这四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的水溶液与足量烧碱溶液混合反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+H2O+NH3•H2O
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关化学用语表达正确的是（　　）
    A．HCl的电子式：B．氯离子（Cl-）的结构示意图：
    C．乙酸的结构简式：C2H4O2D．质子数为17、中子数为20的氯原子：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．绿色食品是指不含任何化学物质的食品
    B．苯主要是从石油分馏而获得的一种重要化工原料
    C．煤经气化和液化两个化学变化过程可以转变为清洁能源
    D．乙烯和苯均能发生氧化反应，说明两者都有碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．X、Y、Z、W四种金属单质①X、Y形成的原电池中，X做负极；②Z、W形成的原电池中Z附近有气泡；③Y、W分别与稀盐酸反应，Y反应较快，则四种金属活泼性由强到弱的顺序是（　　）
    A．X、Y、W、ZB．X、Y、Z、WC．W、Z、X、YD．Z、W、X、Y

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