Question

6．某无机化合物A的相对分子质量为184，在一定条件下，SCl₂与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH＜7．将18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8g B和气体单质C．请回答下列问题：
（1）A的化学式为S₄N₄，C的电子式为．
（2）写出SCl₂与氨反应的化学方程式：6SCl₂+16NH₃$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$S₄N₄+2S+12NH₄Cl．
（3）亚硝酸钠和X固体在加热条件下可能（填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是NaNO₂中N元素化合价为+3价，NH₄Cl中N元素化合价为-3价，发生氧化还原反应生成N₂．
（4）请设计检验物质X的实验方案：取少量X固体加水溶解，分成两份；其中一份加入浓NaOH溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH₄⁺；向另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl^-．

Answer 1

分析 X的水溶液的pH＜7，则X为强酸弱碱盐，在一定条件下，SCl₂与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，根据元素守恒知淡黄色单质B为S、X为NH₄Cl，某无机化合物A的相对分子质量为184，18.4gA的物质的量=$\frac{18.4g}{184g/mol}$=0.1mol，根据质量守恒定律得C质量为18.4g-12.8g=5.6g，A分解生成S和单质C，则A是二元化合物且含有S元素，SCl₂与氨反应生成NH₄Cl，氨气中N、H原子个数比为1：3、氯化铵中N、H原子个数比为1：4，根据原子守恒知，A中还含有N元素，所以C为N₂，n（S）=$\frac{12.8g}{32g/mol}$=0.4mol、n（S）=$\frac{5.6g}{14g/mol}$=0.4mol，所以A中N、S原子个数之比为0.4mol：0.4mol=1：1，所以A为S₄N₄，
据此分析解答．

解答 解：（1）通过以上分析知，A的化学式为S₄N₄，C是氮气，其电子式为，故答案为：S₄N₄；；
（2）一定条件下，SCl₂与氨反应生成S、氯化铵和S₄N₄，反应方程式为6SCl₂+16NH₃$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$S₄N₄+2S+12NH₄Cl，
故答案为：6SCl₂+16NH₃$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$S₄N₄+2S+12NH₄Cl；
（3）亚硝酸钠中N元素化合价为+3价、氯化铵中N元素化合价为-3价，二者可以发生氧化还原反应生成0价的氮气，故答案为：可能；NaNO₂中N元素化合价为+3价，NH₄Cl中N元素化合价为-3价，发生氧化还原反应生成N₂；
（4）X为氯化铵，氯离子可以用硝酸酸化的硝酸银检验，铵根离子可以用NaOH、湿润的红色石蕊试纸检验，其检验方法是：取少量X固体加水溶解，分成两份；其中一份加入浓NaOH溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH₄⁺；向另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl^-，
故答案为：取少量X固体加水溶解，分成两份；其中一份加入浓NaOH溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH₄⁺；向另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl^-．

点评 本题考查无机物推断，涉及S、N元素及其化合物之间的转化，根据氨气与SCl₂反应前后N、H元素原子个数比确定A是解本题关键，熟悉常见离子的检验方法，易错点是化学用语的灵活运用，题目难度中等．