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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是：

    A. 25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH―数目为0.2NA

    B. 标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NA

    C. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

    D. 标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

    【答案】C

    【解析】A. 25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中氢氧根的浓度是0.1mol/L，含有的OH―数目为0.1NA，A正确；B. 标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气既是氧化剂，也是还原剂，转移电子总数为0.1NA，B错误；C. 乙烯和丁烯的最简式均是CH2，室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA，C正确；D. 标准状况下甲醇不是气态，22.4L甲醇中含有的氧原子数不是1.0NA，D错误，答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是( )

    A．Fe能置换硫酸铜溶液的铜；则Na也能置换硫酸铜溶液的铜

    B．CaC2能水解：CaC2＋2H2O==Ca(OH)2＋C2H2↑；则Al4C3也能水解：Al4C3＋12H2O ==4Al(OH)3↓＋3CH4↑

    C．工业上电解熔融MgCl2的制取金属镁；则也可以用电解熔融AlCl3的制取金属铝

    D．CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2；则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体（已知：NH4++OH-=NH3↑+H2O）,同时产生2.14g 红褐色沉淀;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的白色沉淀。由此可知原溶液中

    A. 至少存在4种离子

    B. Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0．4mol/L

    C. SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在

    D. CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学需要配制450 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液。试回答下列问题：

    （1）完成本实验应选择_______mL的容量瓶；

    （2）配制需NaOH固体的质量为________；

    （3）在溶解过程中玻璃棒的作用是___________________________；

    （4）转移、洗涤所配制的溶液。洗涤烧杯2～3次的目的是_________________；

    （5）在定容滴加蒸馏水时，若不慎超过了刻度线，则处理的方法是 ；

    （6）判断下列情况对所配制溶液浓度的影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

    A．洗净的容量瓶中残留有少量水 ；

    B．转移过程中所用的烧杯、玻璃棒未洗涤 ；

    C．定容时俯视液面 ；

    D．定容摇匀后发现液面低于刻度线又加入少许水调至刻度线 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请根据题目要求回答下列问题：

    （1）Ge的原子核外电子排布式为______________________________。

    （2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是___________。

    （3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质：

    ①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式_________________________________；

    ②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式_________________________________；

    ③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质（写出2条即可）___________________、____________________________________________________________。

    （4）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)2, 则Ni与CO之间的键型为__________。

    （5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm3，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm2，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度__________(填字母）。

    A．强 B．弱 C．相等 D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）

    ①Al ②Al2O3 ③Ca(OH)2 ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3

    A. ①②③⑤ B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ②③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表述不正确的是（ ）

    A. 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3

    B. 硅是制造太阳能电池的常用材料

    C. 四氧敏化三铁俗称铁红．可用作油漆、红色涂料

    D. 分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3恳浊液> Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ. 有一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3-、Cl―、I―现进行如下实验：

    ①测知溶液显强酸性；②取样加少量CCl4和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；

    ③另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；

    ④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；

    ⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。

    请回答：(1)原溶液中肯定存在的离子是____________________

    (2)不能确定是否存在的离子是____________________

    Ⅱ.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO3－+ 4H+＋3e-→NO↑+ 2H2O

    其中KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

    （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式______________________________。

    （2）反应中硝酸体现了________________、_______________性质。

    （3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的数目是_____________。

    （4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是(　　)

    A. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

    B. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

    C. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

    D. 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片

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