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    利用工厂产生的废铁屑和废HNO3溶液（HNO3含量较少），制取铁红工艺生产流程如下：
    已知：金属和HNO3反应，HNO3浓度越小，还原产物中元素的化合价越低
    （1）加入Na2CO3 热溶液洗涤废铁屑的目的是
     
    加入硝酸控制温度不宜过高的原因是
     
    （化学方程式表示）
    （2）加入空气、水、铁屑后发生反应：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O=2Fe2O3．nH2O+8HNO3，该反应过程可看成是：
    Fe（NO3）2
    a
    Fe（NO3）3
    b
    Fe（OH）3
    c
    Fe2O3．nH2O．则过量的废铁屑与过程中产生的HNO3继续反应对过程b的作用是
     
    ，该反应的化学方程式为
     

    （3）上述生成流程中，能体现“绿色化学”思想的是
     
    （任写一项
    （4）已知硝酸铵不稳定，受热、掌机易发生爆炸，由饱和NH4NO3溶液得到氮肥采用
     
    方法．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：
    分析：纯碱溶液呈碱性，可用于除去废铁屑表面的油污，然后在一定温度下加入废硝酸溶液，可得Fe2O3．nH2O和NH4NO3溶液，Fe2O3．nH2O可用于制备铁红，NH4NO3可用于制备氮肥，以此解答该题．
    解答： 解：纯碱溶液呈碱性，可用于除去废铁屑表面的油污，然后在一定温度下加入废硝酸溶液，可得Fe2O3．nH2O和NH4NO3溶液，Fe2O3．nH2O可用于制备铁红，NH4NO3可用于制备氮肥，
    （1）纯碱溶液呈碱性，加热促进水解，有利于除去铁屑表面的油污，加入硝酸控制温度不宜过高，否则发生分解：4HNO3
      △  
    .
     
     4NO2↑+O2↑+2H2O，
    故答案为：除去铁屑表面的油污；4HNO3
      △  
    .
     
    4NO2↑+O2↑+2H2O；
    （2）Fe（NO3）3在pH较大时可水解生成Fe（OH）3，加入过量铁屑可降低酸性，促进铁离子水解，流程中铁和硝酸反应的化学方程式为4Fe+10HNO3=4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O，故答案为：降低酸性，促进铁离子水解；4Fe+10HNO3=4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O；
    （3）反应流程生成硝酸铵，可减少氮氧化物的排放，且硝酸可循环使用，能体现“绿色化学”思想，
    故答案为：减少氮氧化物的排放或硝酸可循环使用；
    （4）硝酸铵不稳定，受热、掌机易发生爆炸，由饱和NH4NO3溶液得到氮肥采用冷却结晶、过滤洗涤、低温干燥，
    故答案为：冷却结晶、过滤洗涤、低温干燥．
    点评：本题考查了物质制备实验的设计和分析，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目涉及的知识点较多，注意把握流程中的反应条件和反应实质理解是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    原子结构示意图为的元素是（　　）
    A、NaB、AlC、MgD、S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定某H2C2O4溶液的浓度，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定．滴定原理为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
    （1）滴定时，KMnO4溶液应装在
     
     （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中，达到滴定终点的现象为
     
    ．
    （2）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度
     
     （填“偏高”“偏低”“无影响”）
    （3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学通过系列实验探究Fe及其化合物的性质，下列操作正确的且能到达目的是（　　）
    A、将0.10mol?L-1的FeCl3溶液与0.10mol?L-1的NaOH溶液等体积混合制备Fe（OH）3胶体
    B、将FeSO4溶液缓慢滴入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、烘干获得纯净的Fe（OH）3固体
    C、向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴氯水，溶液变成红色，说明Fe2+具有还原性
    D、将光亮无锈的铁钉放入冷的浓HNO3中，未见明显现象，说明Fe与浓HNO3不反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是（　　）
    A、用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，在锥形瓶中加人2-3 mL酚酞试液作指示剂
    B、用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pH
    C、测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中
    D、在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，向其中滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E 是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性 B＞A，C 和 D 的气态氢化物的稳定性 C＞D；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（　　）
    A、A B C D E
    B、E C D B A
    C、B A D C E
    D、C D A B E

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源和资源是维系人类发展的重要前提之一．目前人类使用的主要能源还是化石燃料．请回答下列问题：
    （1）化石燃料包括煤、石油、
     
    （写出另外一种化石燃料的名称）．煤炭开采过程中，若采取的措施不当，容易发生瓦斯爆炸事故，导致生命财产损失，用化学方程式解释在煤矿中频频发生瓦斯爆炸的原因：
     
    ．
    （2）煤的气化可以缓解石油危机，而目前煤的气化主要是煤中的碳和水蒸气的反应：C+H2O（g）═CO+H2，该反应是一个吸热反应，反应所需的能量一般是由间歇进行的碳的燃烧（氧气用空气代替）来提供的：C+O2═CO2．
    ①有人认为上述第一个反应需要吸热，所以煤的气化从能量角度来看，得不偿失．请你解释这种观点的错误所在：
     

    ②煤的气化可以为工业合成氨提供原料气．氢气来源于
     
    ，氮气来源于
     
    ，还可以采用
     
    工艺得到空气中的氮气．
    （3）我国煤炭资源相对石油和天然气资源丰富，煤制油有一定的资源保障．煤液化的重要方法是间接液化法，首先将煤气化为H2、CO和CH4，然后通过催化剂将气态物质转化为液态．通过间接法制备的燃油中含有饱和烷烃和不饱和烯烃，请完成下列粗煤气合成烯烃和烷烃的化学方程式：
    ①□CO+□H2→□CnH2n+□
     

    ②□CO+□H2→□CnH2n+2+□
     
    ．

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    完全燃烧10.25g某液态烃，产生16.8LCO2（标准状况）和11.25g水．该蒸汽对氢气的相对密度为41，求该烃的分子式．如果1mol该烃在催化剂存在时最多可以和1mol氢气起加成反应，反应后得到一种产物，该产物的一卤代物只有一种，推断此烃的结构简式．

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    已知1molCaCO3分解需要吸收178kJ 热量，1mol焦炭完全燃烧放出393.5kJ，试回答下列问题
    （1）写出碳酸钙分解的热化学反应方程式
     

    （2）试计算如果0.5t CaCO3煅烧成CaO（s），在理论上要用焦炭多少千克．

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