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    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．氢气是一种环保、可再生的能源B．电解熔融AlCl3可制金属铝
    C．可溶性铁盐或铝盐常用于水的净化D．二氧化硅可用于制作光导纤维

    分析 A．氢气可以用分解水来制取；
    B．氯化铝是共价化合物；
    C．铁盐和铝盐水解生成的氢氧化铁和氢氧化铝胶体能吸附杂质；
    D．光导纤维的主要成分为二氧化硅．

    解答 解：A．氢气可以用分解水来制取，属于可再生能源，故A正确；
    B．氯化铝是共价化合物，熔融时不导电，故B错误；
    C．铁盐和铝盐水解出的氢氧化铁和氢氧化铝胶体能吸附杂质，故铁盐和铝盐可以净水，故C正确；
    D．光导纤维是利用光反射原理制成的，二氧化硅具有良好的光导性，可用于制作光导纤维，故D正确．
    故选B．

    点评 本题主要考查化学与生活，明确物质的性质是解本题关键，题目难度不大，注意氯化铝是共价化合物，熔融时不导电．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．有一透明溶液，已知其中可能含有Mg2+、Cu2+、Fe2+、Al3+、NH4+、K+、Cl-、
    CO32-、SO42-．当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混和气体放出，同时生成白色沉淀．当加入0.4mol淡黄色粉末时，共收集到0.3mol混和气体，且此时生成的沉淀最多．此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol减少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少．
    （1）淡黄色粉末的名称为过氧化钠．
    （2）肯定没有Cu2+、Fe2+、CO32-离子，可能有K+、Cl-、SO42-离子；
    （3）写出下列反应方程式：
    ①淡黄粉末与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    ②产生刺激性气味气体的离子方程式OH-+NH4+=NH3↑+H2O；
    ③加入淡黄色粉末的物质的量由0.4mol至0.45mol时，沉淀部分消失，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．生命离不开水，水是生命之源，也是化学反应中的主角．请回答下列问题：
    I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离方程式为H2O+H2O?OH-+H3O+．
    Ⅱ．在许多反应中H2O扮演不同的“角色”．请结合所学知识，写出有关反应的化学方程式或离子方程式．
    （1）H2O参与置换反应，符合X+W→Y+V．其中X和Y分别是短周期主族元素形成的两种单质，W、V是化合物．
    ①W是水，作还原剂，该反应的化学方程为2F2+2H2O=O2+4HF；
    ②V是水，化学方程式为O2+2H2S=S+2H2O．
    （2）水在氧化还原反应既不是氧化剂也不是还原剂：
    A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：
    ①A+H2OCl2+H2O=HCl+HClO；
    ②B+H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO；
    （3）某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体．在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5与水的反应描述正确的是CD（填选项）．
    A．NH5与水反应时，NH5是氧化剂
    B．NH5与水反应时，NH5既是氧化剂又是还原剂
    C．NH5与水反应时，NH5是还原剂
    D．NH5与NH3溶于水后溶液均呈碱性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．阳离子只能得到电子被还原，作氧化剂
    B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
    C．在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生变化
    D．氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素一定被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是．（　　）
    A．H2SO4→BaSO4B．Cl-→Cl2C．CuO→CuD．Fe3+→Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关实验问题叙述正确的是（　　）
    A．测定中和热时，用环形铜质搅拌棒搅拌溶液，使测得的温度更准确
    B．利用烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶就可以配制2mol•L-1的硫酸溶液
    C．用稀NaOH溶液除去溴苯中混有的Br2
    D．用酒精萃取碘水中的碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．临近元旦，某化学老师欲在元旦晚会上给同学们表演了一“繁星闪耀”的节目．具体的表演方法是在酒精与浓硫酸的混合物中加入一种固体物质，随着固体物质在溶液中缓缓下坠，溶液中便有似繁星闪耀的火光出现．老师加入的固体物质可能是（　　）
    A．MgCl2B．CH3COONaC．KMnO4D．FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．（1）已2NO2（g）?N2O4（g）△H1＜0；   2NO2（g）?N2O4（l）△H2＜0
    下列能量变化示意图中，正确的是A（填序号）．

    （2）乙苯催化脱氢制苯乙烯反应为：
    已知：
    化学键C-HC-CC=CH-H
    键能/kJ•mol-1412348612436
    计算上述反应的△H=+124 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．

    （1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）II．
    （2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的突出优点是（填选项序号）D．
    A．Ⅳ比Ⅲ复杂           B．Ⅳ比Ⅲ安全
    C．Ⅳ比Ⅲ操作简便       D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
    （3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则小试管B中装入的固体是（填化学式）NaHCO3．
    （4）将碳酸钠和碳酸氢钠固体分别配制成0.5mol•L-1的溶液，探究与0.5mol•L-1CaCl2溶液反应的情况
    实验方案预测现象预测依据实际结果
    实验1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液有白色
    沉淀    		Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应．有白色沉淀
    实验2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液无白色
    沉淀    		NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应．既有白色沉淀出现，同时又有少量气泡冒出．
    请写出上述实验过程中发生的反应的离子方程式：
    实验1：Ca2++CO32-=CaCO3↓；实验2：Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O．

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