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    某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。
    （1）已知FeCl3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是         。
    （2）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：
    ①电解质溶液X是          ；
    ②Cu电极上发生的电极反应式为        ；
    ③原电池工作时，盐桥中的      离子（填“K+”或“Cl—”）不断进入X溶液中。
    （3）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：

    ①M是          极；
    ②图丙中的②线是____离子的变化。当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入    L 5mol·L-1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某含铬Cr2O72－废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·（NH4）2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是             （   ）
    A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n（2-x）mol
    B．处理废水中Cr2O72－的物质量为mol
    C．反应中发生转移的电子数为3nx mol
    D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （6分）Fe3O4一种黑色粉末，又称磁性氧化铁，它的组成可写成FeO·Fe2O3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成（不含有其它黑色物质）。探究过程如下：
    ▲提出假设：假设1. 黑色粉末是CuO；假设2. 黑色粉末是Fe3O4；
    假设3. ______________________________。
    ▲设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。
    ⑴若假设1成立，则实验现象是________________。
    ⑵若所得溶液显血红色，则假设_________成立。
    ⑶为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生_______的现象，则假设3成立。
    有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。
    查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2+＋4NH3·H2O＝Cu(NH3)42+＋4H2O。
    ⑷为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若产生__________现象，则假设2成立；若产生______________现象，则假设3成立。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中，CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
    ⑴超细铜粉的某制备方法如下：

    ①[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有     、     、      ，
    N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为：     ＞     ＞      。（填元素符号）
    ②NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为：                        。
    ③  NH3分子中N原子的杂化方式为：             。
    ④与SO2互为等电子体的分子有                （写一种）。
    ⑵氯化亚铜（CuCl）的某制备过程是：向CuCl2溶液中通人一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀。
    ①CuCl的晶胞结构如下图所示，其中Cl原子的配位数为_________。
    ②CuCl的熔点比CuO的熔点           。（填“高”或“低”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    钢铁生锈的过程十分复杂，已知某铁锈含有Fe2O3?nH2O(n≤1)，还可能有Fe(OH)3和FeCO3。某学习小组做了以下实验：
    ①取12.574g铁锈隔绝空气加热至恒重，得到固体10.528g。
    ②另取6.287g铁锈，在205.00 mL 1.000mol/L的稀硝酸中恰好完全溶解，产生NO气体89.60 mL(标准状况)。
    （1）根据实验①，铁锈中是否只含Fe2O3?nH2O？试通过计算回答。
    （2）根据实验②，能否确定铁锈中含有FeCO3？理由是什么？
    （3）若n=0.8，试通过计算确定6.287g铁锈的成分以及它们的物质的量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”；有一年很多地方的葡萄都减产甚至绝收，而法国小镇波尔多因为葡萄树都涂上了CuSO4与Ca(OH)2所以获得了大丰收。以下分析正确的是
    A．CuSO4与Ca(OH)2含有葡萄生长所需的微量元素
    B．CuSO4与Ca(OH)2混合物是化学肥料
    C．Cu2+和碱可以使蛋白质变性，能杀死病菌，可以防治病虫害
    D．CuSO4与Ca(OH)2混合物是有机农药，可以防治病虫害

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将9 g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是        (    )   
    A．原混合物中铜和铁各0.075mol
    B．稀硝酸的物质的量浓度为0.5mol·L-1
    C．第一次剩余4.8g金属为铜和铁
    D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12L NO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    Cu、Cu20和Cu0组成的混合物，加入100mL 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mL NO气体（标准状况）。
    （1）Cu2O跟稀硝酸反应的化学方程式________。
    （2）产物中硝酸铜的物质的量      mol。
    （3）如混合物中含0．01 moI Cu，则含Cu2O   mol、含CuO____mol。
    （4）如混合物中Cu的物质的量为X，求X的取值范围以及Cu2O、CuO的物质的量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    坦克的制造材料主要是各种金属的合金，铁便是其中十分重要的一种。下列关于铁的说法中正确的是
    A．铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性
    B．常温下，单质铁与浓硫酸不反应
    C．铁元素属于过渡元素，其原子序数为26
    D．比较与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快

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