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    在容积为20 L的真空密闭容器中充入0.1 mol H2和0.2 mol I2蒸气，加热到t1℃后，发生H2(g)+I2(g)2HI(g)(正反应为放热反应)，达到平衡后，测得H2的转化率为50%；再升温到t2℃时，HI的浓度又变成t1℃时的一半。整个过程中体积不变，则在t2℃时混合气体的密度为(    )

    A.2.12 g·L-1                                  B.2.55 g·L-1

    C.3.06 g·L-1                                  D.3.18 g·L-1

    解析:平衡混合气体的质量应等于起始态H2和I2的总质量：

    0.1 mol×2 g·mol-1+0.2 mol×254 g·mol-1=5.1 g

    则混合气体的密度为5.1 g÷20 L=2.55 g·L-1。

    答案:B

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    在容积为20 L的真空密闭容器中充入0.1 mol　H2和0.2 mol　I2蒸气，加热到t1℃后，发生H2(g)＋I2(g)2HI(g)(正反应为放热反应)，达到平衡后，测得H2的转化率为50％；再升温到t2℃时，HI的浓度又变成t1℃时的一半．整个过程中体积不变，则在t2℃时混合气体的密度为

    [　　]

    A．

    2.12 g/L

    B．

    2.55 g/L

    C．

    3.06 g/L

    D．

    3.18 g/L

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江西省高安中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （8分）一定条件下向容积为20 L的密闭容器中充入1 mol NO2气体，发生反应2NO2??N2O4。反应中测得相关数据如下表所示：

    反应时间/min
    		0
    		10
    		20
    		30
    		40
    		50
    气体相对分子质量
    		46
    		57
    		64
    		69
    		69
    		69
    (1)此条件下该反应的化学平衡常数Kc ＝________。
    (2)在50 min末，向容器中加入2/3 mol NO2，若要保持平衡不发生移动，则应加入N2O4________mol。
    (3)若保持容器体积不发生变化，升高温度，则可得如图图像，据此判断该反应ΔH________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    (4)若在体积不变的情况下，开始充入0.5 mol N2O4，则达到新平衡时N2O4的转化率＝________。

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    科目：高中化学 来源：2014届江西省赣州市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    近年来，由于温室效应和资源短缺等问题，关于CO2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。某研究小组利用反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)  △H＝－41.2kJ/mol ，制备CO2与H2 的混合气体，并进一步研究CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应产物应用。

    (1) 已知：850℃时在一体积为10 L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如图1所示：

    下列说法正确的是       （填序号）

    A.达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol

    B.达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量

    C.在0—4min，混合气体的平均相对分子质量增大

    D.第6min时，若升高温度，反应平衡常数会减小

    E.第8min时，若充入氦气，会导致v正(CO)＜v逆(H2O)

    (2) 850 ℃时，若在容积为2 L的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是                         。

    (3) 如将H2 与CO2以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：

    CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(l)   ΔH1＝－890.3 kJ/mol

    H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)            ΔH2＝－285.8 kJ/mol

    则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是                               。

    (4) 熔融盐燃料电池(见图2）是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正极的电极反应是________。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是_________。实验过程中，若通入了标准状况下空气448 L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4____________L。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届江西省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）一定条件下向容积为20 L的密闭容器中充入1 mol NO2气体，发生反应2NO2??N2O4。反应中测得相关数据如下表所示：

    反应时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    气体相对分子质量

    46

    57

    64

    69

    69

    69

    (1)此条件下该反应的化学平衡常数Kc ＝________。

    (2)在50 min末，向容器中加入2/3 mol NO2，若要保持平衡不发生移动， 则应加入N2O4________mol。

    (3)若保持容器体积不发生变化，升高温度，则可得如图图像，据此判断该反应ΔH________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    (4)若在体积不变的情况下，开始充入0.5 mol N2O4，则达到新平衡时N2O4的转化率＝________。

     

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