Question

9．（1）浓度均为0.01mol/L的8种溶液：
①HNO₃、②H₂SO₄、③CH₃COOH、④Ba（OH）₂、⑤NaOH、⑥CH₃COONa、⑦KCl、⑧NH₄Cl，这些溶液pH由小到大的顺序是④⑤⑥⑦⑧③①②（填编号）．
（2）pH=2的某酸H_nA（A为酸根）与pH=12的某碱B（OH）_m等体积混合，恰好反应生成正盐，混合液pH=8．
①反应生成的正盐的化学式为B_nA_m．
②该盐中A^n-离子一定能水解，其水解的离子方程式为A^n-+H₂O?HA^（n-1）-+OH^-．

Answer 1

分析 （1）先将物质的按照碱、盐、酸的顺序分类，再根据盐的水解和弱电解质的电离特点比较PH，再按照溶液的PH由大到小进行排序；
（2）pH=2的某酸H_nA（A为酸根）与pH=12的某碱B（OH）_m等体积混合生成正盐，说明酸中氢离子的总物质的量和碱中氢氧根离子的总物质的量相等，其盐溶液呈碱性，说明碱的电离程度大于酸的电离程度，根据化合物中化合价的代数和为0确定其化学式，根据酸碱的相对强弱确定水解的离子．

解答 解：（1）属于碱的为：④Ba（OH）₂⑤NaOH，浓度相同时，碱性④＞⑤；
水解呈碱性的为：⑥CH₃COONa，但水解程度较小，则pH：④＞⑤＞⑥；
溶液呈中性的为：⑦KCl；
溶液呈酸性的有：①②③⑧，其中①为一元强酸，②为二元强酸，③为弱酸，⑧水解呈酸性，浓度相同时，
溶液的pH：②＜①＜③＜⑧，
综合以上分析可知，溶液的pH由大到小的顺序是为：④⑤⑥⑦⑧③①②，
故答案为：④⑤⑥⑦⑧③①②；
（2）①H_nA中A的化合价是-n价，B（OH）_m中B的化合价是+m价，根据化合物中化合价的代数和为0知，二者的离子个数之比为n：m，则其化学式为：B_nA_m，
故答案为：B_nA_m；
②根据题意知，其正盐溶液呈碱性，说明碱的电离程度大于酸的电离程度，生成的盐是强碱弱酸盐，则A^n-离子一定能水解，其水解方程式为：A^n-+H₂O?HA^（n-1）-+OH^-，
故答案为：A^n-；A^n-+H₂O?HA^（n-1）-+OH^-．

点评 本题考查了溶液pH大小比较、酸碱混合溶液定性判断，明确“谁强谁显性、谁弱谁水解”即可解答，并结合化合物中化合价的代数和为0进行分析，难度中等．