Question

（8分）有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀,灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。试求：
（1）该白色粉末灼烧后产生气体在标准状况下的体积？
（2）原混合物中各物质的质量。
（3）所用盐酸的物质的量浓度。

Answer 1

（1）0.448L  （2） NaHCO₃  3.36g    Na₂CO₃   1.06g （3）2mol·L^-1 

试题分析：（1）产生的气体通入到澄清石灰水中产生2.00g沉淀，则n(CaCO₃)=0.02mol，所以产生的CO₂ 0.02mol，体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L。
（2）2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，Na₂CO₃受热不分解，根据CO₂为0.02mol可知NaHCO₃为0.04mol则NaHCO₃为0.04mol×84g/mol=3.36g。Na₂CO₃为4.42g-3.36g=1.06g。
（3）残渣能与30mL盐酸恰好完全反应为NaCl，根据原子守恒可知n(Na⁺)=n(Cl^-)，所以n(Cl^-)="0.04mol+" 0.01mol×2=0.06mol。则c(HCl)=
点评：本题非常简单基础，只要根据方程式进行计算即可。