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    10．两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系中可能是（　　）
    ①a=b+5　    ②a+b=30   　③a+b=8　   ④a-b=8．
    A．②③B．②③④C．①②③④D．③④

    分析 两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1：3，则化学式为AB3型，可能为第ⅢA族与ⅥⅠA组元素组成、可能为第ⅤA族和ⅥⅠA族元素组成、还可能为NH3或SO3，注意C2H6中原子数比为1：3，然后分析原子序数的关系．

    解答 解：两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1：3，则化学式为AB3型，
    两种元素的原子序数分别是a和b，
    若为C2H6，则6=1+5，故①可能；
    若为AlCl3，则13+17=30，故②可能；
    若为NH3，则7+1=8，故③可能；
    若为SO3，则16=8+8，故④可能；
    显然①②③④都可能，故选C．

    点评 本题考查化合物中原子序数的关系，明确常见的AB3型的化合物是解答本题的关键，本题中C2H6为学生思考容易遗漏的问题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族；Z、W两原子的核外电子数之和为X、Y两原子核外电子电子数之和的三倍．
    （1）Y元素是氮（填元素名称）；W在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
    （2）由X、Y、Z三种元素组成的盐中存在的化学键是离子键、共价键；X分别与Y、Z和W组成的最简单化合物中，最稳定的是H2O（填化学式）．
    （3）由上述四种元素组成的化合物A既能与强碱反应，又能与强酸反应，又知化合物A中Y 的质量分数约为24.14%．A的化学式为（NH4）2SO3；将A与足量的NaOH溶液混合并加热，写出该反应的化学方程式：（NH4）2SO3+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO3+2NH3↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
    元素编号元素性质或原子结构
    TM层上的电子数是原子核外电子层数的2倍
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性，
    Z元素最高正价是+7价
    完成下列问题：
    （1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是146C．
    （2）元素Y的氢化物的化学式是：NH3．该氢化物可与该元素的最高价氧化物的水化物生成盐，该盐中的化学键类型是离子键、共价键．
    （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明的是b．
    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c．一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反应
    （4）T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中有一种和其他三种不属于同一类别，该化合物是H2CO3、理由是碳酸是弱酸，其它酸为强酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．写出以分子式为C5H8的二烯烃为主要原料，制备的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：（RCH3CH=CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$RCH3CHClCH3） 
    CH3CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3

    CH2=C（CH3）CH=CH2$\stackrel{溴水}{→}$CH2BrC（CH3）=CHCH2Br$→_{△}^{NaOH水溶液}$HOCH2C（CH3）=CHCH2OH$→_{△}^{Cu/O_{2}}$OHCC（CH3）=CHCHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$HOOCC（CH3）=CHCOOH$→_{催化剂}^{HCl}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子．下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（　　）
    A．X元素的氢化物的水溶液显碱性
    B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
    C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
    D．Y元素的氧化物是含有极性键的非极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．实验室制取乙烯的装置如下图所示，请回答：
    （1）反应中浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用．
    （2）加热前应该在烧瓶内放入少量碎瓷片，它的作用是防止暴沸
    （3）温度计的作用是控制反应温度．
    （4）该实验可能产生的主要的有机副产物是乙醚．
    （5）制取乙烯的反应类型是消去反应，反应的化学方程式是：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应中反应物的总能量比生成物低的是（　　）
    A．镁与二氧化碳反应
    B．铁和稀硫酸的反应
    C．氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合
    D．木炭在氧气中燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A、B、C、D、E为五种元素的单质，其余为化合物．其中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E顺序依次增大，D、C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁．已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，图1为相互转化关系：

    请回答下列问题：
    （1）如图2是周期表的一部分，请将A、C、E用元素符号填在相应的位置上．
    （2）写出实验室制取A反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （3）戊的分子式为HClO．B与D形成的原子个数比为2：1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式．
    （4）A与丙常温下发生反应生成甲与单质D，该反应的化学方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下面的离子方程式不正确的是（　　）
    A．醋酸的电离：CH3COOH?CH3COO-+H+
    B．纯水中水的电离：2H2O?H3O++OH-
    C．氢硫酸的电离：H2S?2H++S2-
    D．氯化铁和硫氰化钾反应：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3

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