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    8．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大．A、C原子序数相差8，A、B、C 三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径：A＜D＜C＜B
    B．最简单氢化物的稳定性：D＜C
    C．A与C形成的化合物溶于水所得溶液显碱性
    D．B与D形成的化合物溶于水所得溶液显碱性

    分析 短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则A原子最外层电子数为偶数，A、C的原子序数的差为8，则A、C为同主族元素，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，令B原子最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解的x=3，故A、C的最外层电子数为6，A为O元素，C为S元素，B的原子序数大于氧元素，最外层电子数为3，故B为Al元素，D的原子序数最大，故D为Cl元素，以此解答该题．

    解答 解：短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则A原子最外层电子数为偶数，A、C的原子序数的差为8，则A、C为同主族元素，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，令B原子最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解的x=3，故A、C的最外层电子数为6，A为O元素，C为S元素，B的原子序数大于氧元素，最外层电子数为3，故B为Al元素，D的原子序数最大，故D为Cl元素，
    A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Al＞S＞Cl＞O，即A＜D＜C＜B，故A正确；
    B．同周期自左而右非极性增强，非金属性Cl＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性HCl＞H2S，故B错误；
    C．A为O元素，C为S元素，形成的化合物为二氧化硫或三氧化硫，溶液呈酸性，故C错误；
    D．B为Al元素，D为Cl元素，形成的化合物为氯化铝，水解呈酸性，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查结构位置性质关系，难度中等，注意利用奇偶性及A、C的原子序数相差8判断二者处于同一主族（短周期），是推断元素关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学与生活、社会可持续发展密切相关．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．发生铅中毒时，可喝大量的牛奶或鸡蛋清来缓解病情
    B．CO2的水溶液呈酸性，CO2的大量排放会导致酸雨的形成
    C．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质
    D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图为向25mL0.1•L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．AB区间，c（OH-）＞c（H+），则c（OH-）与c（CH3COO-）大小关系是（　　）
    A．c（OH-）大于、小于或等于c（CH3COO-）B．c（OH-）一定等于c（CH3COO-）
    C．c（OH-）一定小于c（CH3COO-）D．c（OH-）一定大于c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A是一种利胆药物的中间体，其结构简式如图所示：
    A经水解生成E和F，F中有苯环，其合成路线如下：

    其中P、Q、T分别代表一种有机物，合成路线中部分产物及反应条件已略去．已知：

    请回答下列问题：
    （1）根据A的结构推断，A能ab（填字母编号）．
    a．使溴的四氯化碳溶液褪色    b．与碳酸氢钠溶液反应放出气体    c．与银氨溶液发生银镜反应
    （2）M中的官能团名称是羟基、醛基；N的核磁共振氢谱有3种峰．
    （3）E发生消去反应，可生成抗禽流感药物的原料G（C7H10O5），G的结构中，碳碳双键上连有三个碳原子．G的结构简式是．
    （4）第②步反应的化学方程式是．
    （5）第④步反应的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A是有机羧酸盐HCOONa，B、C、D是常见化合物；A、B、C、D焰色应呈黄色，水溶液均呈碱性，其中B的碱性最强．X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同．C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X．E由两种元素组成，相对分子质量为83，将E投入X中得到B和气体Z，Z在标准状况下的密度为0，76g•L-1．
    （1）E晶体中含有的化学键是离子键．
    （2）X的沸点比同主族同类型物质要高，原因是水分子间存在氢键．
    （3）写出E与X反应的化学方程式Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑．
    （4）写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式2Na++CO32-+H2O+CO2═2NaHCO3↓．
    （5）A的一个重要应用是根据2A→P+H2↑得到P，P溶液中的阴离子通常用CaC12使之沉淀，P的化学式Na2C2O4，此反应是（填“是”或“否”）氧化还原反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：Na=23  Fe=56H=1  C=12  O=16 ）（　　）
    A．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA
    B．0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA
    C．40g NaOH溶于1L水中，所得NaOH 溶液的物质的量浓度为1mol/L
    D．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．天然气含有硫化氢气体，回收并综合利用硫化氢有重要的经济价值和环境保护意义．如硫化氢可经过一系列反应制得硫酸：
    H2S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO3$\stackrel{氧化}{→}$H2SO4
    （1）物质发生不完全燃烧时的反应热难以通过实验测得．已知硫化氢气体的燃烧热是586kJ/mol，固体硫单质的燃烧热是297　kJ•mol-1．写出硫化氢气体不完全燃烧生成固体硫单质的热化学方程式H2S（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=S（s）+H2O （l）△H=-279kJ/mol．
    （2）工业生产中硫化氢尾气可用NaOH溶液吸收．
    ①吸收尾气后得到的Na2S溶液显碱性（填“酸”、“碱”、“中”）；
    ②下列与H2S、NaHS和Na2S相关的离子方程式正确的是（填字母序号）AC．
    A．H2S+OH-=HS-+H2O             
    B．HS-+H2O=H2S+OH-
    C．HS-+H2O?S2-+H3O+         
    D．S2-+H2O?H2S+2OH-
    （3）在一定温度下，某容器中发生2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）的反应，测得相应时间时部分物质的浓度（mol•L-1）如下表，根据表中数据回答问题：

    时间
    物质    		0min20min60min90min120min
    H2S0.0060.005
    H200.0020.004
    S200.0020.0025
    ①判断90min时反应速率v（正）= v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）；
    ②求该温度下反应的化学平衡常数（不必写出计算过程）K=0.0025 mol•L-1．
    （4）以硫化氢为原料，使用质子固体电解质（能传导H+）构成燃料电池，硫化氢放电后生成硫蒸气（化学式S2），该燃料电池的负极反应式为2H2S-4e-=S2+4H+．
    （5）硫酸是强酸，在图中画出硫酸溶液和氢氧化钠溶液反应过程的能量变化示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．水处理技术在生产、生活中应用广泛．
    （1）根据水中Ca2+、Mg2+的多少，把天然水分为硬水和软水，硬水必须经过软化才能使用．
    ①硬水软化的方法通常有热煮沸法、药剂法和离子交换法．离子交换树脂使用了一段时间后，逐渐由NaR型变为CaR2（或MgR2）型，而失去交换能力．把CaR2（或MgR2）型树脂置于5%-8%的食盐水中浸泡一段时间，便可再生．
    ②当洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比，洗衣粉洗涤效果较好，原因是肥皂易与Ca2+，Mg2+生成沉淀．
    （2）工业上常用绿矾做混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理的水pH调到9左右，再加入绿矾．请解释这一做法的原因：Fe2+在碱性条件下易被氧化成Fe3+，进而水解生成Fe（OH）胶体，起到较好的混凝作用，4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3（胶体）．（用必要的离子方程式和文字描述）．
    （3）最近我国某地苯胺大量泄漏于生活饮用水的河道中，当地采取的应急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭，活性炭的作用是吸附泄漏在河水中的有机物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．HF、NH3分子晶体与冰的结构极为相似，在HF分子晶体中，与HF分子距离最近的HF分子有（　　）
    A．3B．4C．5D．6

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