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    13．同温同压下，5.6LH2和11.2LCO2，它们的物质的量之比为1：2，若将它们混合，则同温同压下该混合气体密度是H2的15倍．

    分析 根据V=nVm可知，同温同压下，气体的物质的量与体积成正比，据此计算出二者的物质的量之比；先计算出二者的平均摩尔质量，然后根据相同条件下摩尔质量与密度成正比计算出混合气体与氢气的相对密度．

    解答 解：相同条件下，气体摩尔体积相同，根据V=nVm可知，气体的物质的量与体积成正比，则氢气和二氧化碳的物质的量之比为5.6L：11.2L=1：2；
    该混合气体的平均摩尔质量为：$\frac{2×1+44×2}{3}$g/mol=30g/mol，根据M=ρVm可知，相同条件下气体的密度与摩尔质量成正比，所以同温同压下该混合气体密度是H2的$\frac{30g/mol}{2g/mol}$=15倍，
    故答案为：1：2；15．

    点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确摩尔质量与密度的关系为解答关键，注意熟练掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．萜晶醇可用为消毒剂、抗氧化剂和溶剂，已知α-萜晶醇的结构简式如图所示，则下列说法错误的是（　　）
    A．1mol该物质最多能和lmol氢气发生加成反应
    B．该物质属于烃的衍生物
    C．该物质能使溴水褪色
    D．分子式为C10H20O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

    ①元素的原子间反应最容易形成离子键的是B．
    A．c和f　　　　　　　B．b和g          C．d和gD．b和e
    ②d与g元素形成的分子中所有原子是（填“是”或“不是”）都满足最外层为8电子结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．四种易溶于水的强电解质A、B、C、D由以下7种离子组成（电解质中阴离子各不相同）．
    阳离子Na+、Ba2+、NH4+
    阴离子CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
    已知：
    ①A、C溶液显碱性，A、B的溶液中水的电离程度相同；
    ②C和D的溶液混合反应的现象只是有白色沉淀生成，B和C的溶液混合反应的现象只是有刺激性气味的气体生成，A和D的溶液混合无明显现象．
    （1）A是CH3COONa，B是NH4Cl．
    （2）写出C与D的溶液反应的离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物．
    （1）W位于元素周期表第二周期第VA族．W的气态氢化物稳定性比H2O（g）弱（填“强”或“弱”）．
    （2）Z的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，Y的第一电离能比X的大（填“大”或“小”）．
    （3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）写出CO2的结构式O=C=O，属于分子晶体
    （2）写出NaOH的电子式，含有的化学键离子键、极性键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（　　）
    A．由于分子中氢原子数：H2SO4＞HClO4，故酸性：H2SO4＞HClO4
    B．硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料
    C．由于氮元素的最低化合价只有-3价，故NH5这种物质不可能存在
    D．Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．H2O2是一种绿色试剂，在化学工业中用于生产过氧乙酸、亚氯酸钠等的原料，医药工业用作杀菌剂、消毒剂．某化学小组欲探究双氧水的性质做了如下实验：
    （1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
    用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间（秒）
    浓度
    时间（秒）
    反应条件    		30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2
    无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应
    无催化剂、加热360480540720
    MnO2催化剂、加热102560120
    ①研究小组在设计方案时．考虑了浓度、温度、催化剂因素对过氧化氢分解速率的影响．
    ②双氧水分解的方程式为2H2O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2H2O+O2↑．
    （2）另一研究小组拟在同浓度 Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响．限选试剂与仪器：30%H2O2、0.1mol?L-1FeCl3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器．设计实验装置，完成图1方框内的装置示意图（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．

    （3）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和 Cu2+对H2O2分解的催化效果，研究小组的同学设计了如图2所示的实验．请回答相关问题：
    ①可通过观察反应产生气泡快慢，比较得出结论．
    ②有同学提出将0.1mol/L的FeCl3溶液改为0.05mol/LFe2（SO4）3更为合理，其理由是消除阴离子不同对实验的干扰．
    （4）已知 FeCl3溶液中主要含有  H2O、Fe3+和 Cl-三种微粒，甲同学又做了两种猜想：
    猜想 1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的 Fe3+
    猜想 2：真正催化分解H2O2的是Cl-
    完成表格验证猜想
    所需试剂操作及现象结论
    Cl对H2O2分解无催化作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．（1）有机物A、B、C、D有如下转化关系．回答下列问题：

    写出反应的化学方程式和有机反应类型：
    ②CH3CH3+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$ClCH2CH2Cl+2HCl，反应类型：取代反应．⑤CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH，反应类型：加成反应．
    （2）化合物A的结构简式为：它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，用系统命名法对A进行命名，其名称为：2，2，4-三甲基戊烷；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，则该烯烃的结构简式为CH2=C（CH3）CH2C（CH3）3或（CH3）2C=CH（CH3）3．
    （3）某有机物气体含碳82.7%，含氢17.3%，在标准状况下它的密度是2.59g/L．则①此有机物的相对分子质量为58；②此有机物的分子式为C4H10．

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