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    【题目】下列说法不正确的是

    A.光导纤维的主要成分是SiO2

    B.工业浓硝酸通常呈黄色

    C.实验室可以用NaOH溶液处理SO2和NO2

    D.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能做氧化剂

    【答案】D

    【解析】

    A．光导纤维是一种能够以全反射原理传导光波和各种光信号的纤维，它的主要成分是SiO2，A正确；

    B．工业浓硝酸中因为溶解了二氧化氮，所以通常呈黄色，B正确；

    C．实验室可以用NaOH溶液处理SO2和NO2，前者生成Na2SO3和水，后者生成NaNO3、NaNO2和水，C正确；

    D．Cl2虽然具有很强的氧化性，但在与碱发生的反应中，既做氧化剂又做还原剂，D不正确；

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴是小组对一种度旧合金(含有Cu、Fe、Si等元素)进行分离、回收利用，所设计工艺流程如下。

    已知298℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13，当离子浓度小于1×10-5认为离子沉淀完全。

    回答下列问题:

    （1）操作I、lI、III为_______，固体A是__________(填化学式)。

    （2）加入过量FeC13溶液过程中与较不活泼的金属反应的化学方程式_______。

    （3）调节pH至2.9--3.2的目的___________________。

    （4）①向溶液b中加入酸性KMn04溶液发生反应的离子方程式为_________________。

    ②若将溶液b配制成250ml溶液，用滴定管取配制后的溶液25.00m1；再用amol/LKMnO4溶液滴定，恰好反应时消耗KMn04溶液VmL,则流程图中所得红棕色固体C的质量为___g(用含a、v的代数式表示)

    （5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后沉淀的金属离子为____________(填金属阳离子)。

    （6）用惰性电极电解(Cu2+、K+、C1-溶液)一段时间后，阴、阳两极均产生标准状况下的气体6.72L，阴极析出固体3.2g，则原溶液C1-的物质的量为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当向蓝色的硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，观察到溶液呈深蓝色时，再通入SO2气体，生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下述描述正确的有(　　)

    A. Cu2＋和Ag＋相似，能与NH3结合生成铜氨配离子

    B. 白色沉淀为＋2价铜的某种亚硫酸盐，溶于稀硫酸发生复分解反应

    C. 白色沉淀为＋1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，只发生氧化反应

    D. 反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体，如果采用图Ⅰ装置(烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热)，实验效果不是十分理想，因为观察到的现象不能有力证明反应产物是NO。有人设计了图Ⅱ装置(橡皮塞下端连有铜丝圈)，用来做该实验可以达到满意的效果。

    (1)用图Ⅰ装置做实验时，用排水法收集到的气体的颜色为_____色；实验过程中由于______，不易观察到____________生成，从而不能有力证明反应产物是NO。

    (2)用图Ⅱ装置做实验时，将有关操作补充完全：

    ①将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到____________为止。

    ②关闭活塞，用酒精灯在U形管的A侧加热，当______时，立即撤去酒精灯。

    (3)根据图Ⅱ装置的实验完成下列问题：

    ①反应在什么情况下可以自动停止？________________________。

    可在何处观察到无色的NO气体？____________________________________________。

    ②如果将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物性质的说法正确的是

    A.乙烯和甲烷在一定条件下均可以与氯气反应

    B.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色

    C.乙烯和苯都能通过化学反应使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D.乙酸能与钠产生氢气，而乙醇不可以

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲从含Br-的废液中提取溴单质，需经过一系列操作，实验装置及物质的性质如下：

    Br2

    CCl4

    正十二烷

    密度/g·cm-3

    3. 12

    1.59

    0.753

    沸点/℃

    58.76

    76.8

    215～217

    下列说法中正确的是

    A. 可用装置甲氧化废液中的Br-

    B. 装置乙中选用正十二烷而不用CCl4，是因为正十二烷的密度更小

    C. 用装置丙进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2

    D. 用装置丁长期贮存液溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某物质在灼烧时透过蓝色钻玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有（　　）
    A.钾原子
    B.钾离子
    C.钾元素
    D.钾的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料制取复合氧化钴的流程如下：

    （1）用H2SO4溶解后过滤，得到的滤渣是_________(填化学式)。将滤渣洗涤2～3次，再将洗液与滤液合并的目的是____________________。

    （2）在加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式是___________________。

    （3）已知：铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾的化学式为K4[Fe(CN)6]。

    3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)

    4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)

    确定Fe2+是否氧化完全的方法是__________________。(仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液铁粉、KSCN溶液)

    （4）向氧化后的溶液中加入适量的Na2CO3调节酸度，使之生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的离子方程式：_______________________。

    （5）弱酸和弱碱的电离平衡常数的负对数可用pK表示，根据下表中数据判断(NH4)2C2O4溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为__________________。

    H2C2O4

    pKa1= l.25，pKa2=4.13

    NH3·H2O

    pKb=4.76

    （6）已知CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤其原因是_____________________。

    （7）准确称取1.470gCoC2O4，在空气中充分灼烧得0.814g复合氧化钴，写出复合氧化钴的化学式：_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质分类的叙述正确的是

    A.CaCl2、NaOH、HCl、O2四种物质都属于化合物

    B.溶液、浊液、胶体都属于混合物

    C.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

    D.CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物

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