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    19．用价层电子对互斥理论预测H2S和PCl3的立体结构，两个结论都正确的是（　　）
    A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形
    C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形

    分析 根据价层电子对互斥理论确定分子的空间构型，分子中中心原子价层电子对个数=σ个数+孤电子对个数，如果价层电子对个数是4且不含孤电子对，则为正四面体结构，如果价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，则为三角锥形结构，如果价电子对个数是4且含有2个孤电子对，则为V形，据此分析解答．

    解答 解：H2S中价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$×（6-2×1）=4且含有2个孤电子对，所以其立体结构为V形；
    PCl3中价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$×（5-3×1）=4且含有1个孤电子对，所以其立体结构为三角锥形，
    故选B．

    点评 本题考查了分子空间构型的判断，为高考高频点，根据价层电子对互斥理论分析解答即可，注意孤电子对个数的计算方法，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）上述实验中发生反应的化学方程式有CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
    （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn可形成Cu-Zn原电池，加快了氢气产生的速率；
    （3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
    （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等（答两种）；
    （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
                实验
    混合溶液    		ABCDEF
    4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
    饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
    H2O/mLV7V8V9V10100
    ①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5．
    ②该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积而使反应速率下降．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素符号元素性质或原子结构
    TM层上的电子数是原子核外电子层数的2倍
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z元素最高正价是+7价
    下列叙述中不正确的是（　　）
    A．14X可用与测定文物年代B．Z的非金属性比T强
    C．Y和T位于同一主族D．X元素形成的化合物种类很多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关化学反应速率的认识，正确的是（　　）
    A．增大压强（对于气体反应），活化分子总数必然增大，故反应速率增大
    B．温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故反应速率增大
    C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大
    D．H+和OH-的反应活化能非常小，反应几乎在瞬间完成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．过氧化氢是实验室常用的试剂，在医疗、军事及工业上用途也非常广泛．回答下列问题：
    （1）实验室常用BaO2与稀硫酸反应制取H2O2，每生成1molH2O2，消耗BaO21mol．
    （2）用H2O2、硼砂（Na2B4O7）及氢氧化钠可合成过硼酸钠（NaBO3•4H2O），该反应的还原剂是Na2B4O7（填化学式）．
    （3）已知常温下，H2O2?H++HO2-  Ka≈4×10-12，则1mol•L-1H2O2溶液的pH为5.7（已知lg2=0.3）．
    （4）一种直接电解水并通入O2制取H2O2的装置如图所示．电解时，阴极的电极反应式为O2+2e-+2H+=H2O2，电解过程中阳极周围溶液的pH减小（填“增大”或“减小”）．
    （5）实验室检验H2O2时，先加入乙醚，然后加入K2Cr2O7的硫酸溶液，可在上层的乙醚层中产生稳定的蓝色有机相，4H2O2+2H++Cr2O72-=2CrO5（蓝色）+5H2O．若不加乙醚，则蓝色立刻消失．
    ①乙醚的作用是稳定剂和萃取剂．
    ②不加乙醚时，蓝色迅速消失并生成cr3+，该反应的离子方程式为2CrO5+7H2O2+6H+=2cr3++7O2↑+10H2O．
    （6）过氧化氢在I-、Fe3+及MnO2等催化下均能迅速分解，Broughton等提出I-催化分解H2O2的机理如下：
    ①H2O2+I-=H2O+IO-；
    ②H2O2+IO-=H2O+I-+O2↑．请补充①的离子方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用过量锌与稀硫酸反应制H2时，下列能延缓反应速率但又不影响生成氢气总量的是（　　）
    A．加入少量NaNO3溶液B．加入少量CuSO4溶液
    C．加入少量蒸馏水D．改用98%的浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．白藜芦醇的结构简式为．根据要求回答下列问题：
    （1）白藜芦醇的分子式为C14H12O3 
    （2）所含官能团的名称为碳碳双键和羟基．
    （3）下列关于白藜芦醇的分类判断正确的是CD．
    A．它属于链状烯烃  B．它属于脂环化合物  C．它属于芳香化合物  D．它属于烃的衍生物
    （4）写出具备下列条件的其中一种同分异构体的结构简式：．
    ①碳的骨架和官能团种类不变②两个苯环上都有官能团③仅改变含氧官能团的位置
    （5）乙醇（CH3CH2OH）和苯酚（）都含有与白藜芦醇相同的官能团，有关它们之间关系的说法正确的是C．
    A．乙醇和白藜芦醇属于同一类别的有机物
    B．苯酚与白藜芦醇互为同系物
    C．三者的组成元素相同
    D．三者分子中碳、氧原子个数比相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中不正确的是（　　）
    A．1mol甲基（-CH3）含有的电子数目为9NA
    B．28g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为2NA
    C．1mol乙醛与足量新制Cu（OH）2悬浊液反应，转移电子数目为NA
    D．25℃时，1mol己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAVⅡA0
    2⑥⑦⑪
    3①③⑤⑧⑩
    4②④⑨
    （1）11种元素中，化学性质最不活泼的是Ar．
    （2）①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的物质化学式为KOH．
    （3）①③⑦⑪中形成的简单离子半径由大到小的顺序是O2-＞F-＞Na+＞Mg2+．
    （4）元素⑦的氢化物分子式为H2O，用电子式表示该物质的形成过程．
    （5）⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为HClO4．①和⑨两元素形成化合物的化学式为NaBr，该化合物灼烧时焰色为黄色，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．

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