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【题目】实验中需0.5 mol/L的NaOH溶液240 ml,配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是 (  )

A、240 ml ,4.8 g B、250 ml ,5.0 g

C、500 ml ,10.0 g D、任意规格,4.8 g

【答案】B

【解析】容量瓶有一定的规格,一般有100ml、250ml、500ml、1000ml等,所以,配制溶液240 ml时选用的容量瓶为250 ml ,进而可求得质量为5.0 g

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是(
A.能使广泛pH试纸显蓝色的溶液:K+、Ba2+、Cl、Br
B.常温下 =12的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3、Cl
C.含有大量Al3+的溶液中:Na+、Cl、AlO2、OH
D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:K+、SO42、S2、SO32

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDE五种溶液分别是NaOHNH3·H2OCH3COOHHClNH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验:

①相同温度下,同浓度的5中溶液中,水的电离程度的大小顺序为:E=BCA=D

②BD均能与pH=3A溶液反应,当它们以等物质的量混合时均能恰好反应,反应后得到的溶液前者呈酸性,后者呈中性;

③浓度均为0.1mol·L-1 CD溶液等体积混合,溶液呈酸性。

回答下列问题:

(1)D是___________,E是___________

(2)用水稀释0.1mol·L-1 B溶液时,溶液中随着水量的增加而减小的是_________(填写序号)

a b ccH+·cOH- dnOH-

(3)pH相同的等体积的两份溶液A和E,分别与镁粉反应,若最后仅有一份溶液中存在镁粉,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是_____________(填写序号)。

a.反应所需要的时间EA b.开始反应时的速率AE

c.参加反应的镁粉物质的量A=E dE溶液里有镁粉剩余

(4)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液,升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中________曲线(填写序号)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用一种试剂能鉴别苯酚、己烯、己烷、乙醇四种溶液,这种试剂是(  )
A.FeCl3溶液
B.饱和溴水
C.石蕊试液
D.KMnO4溶液

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【题目】紫菜与海带类似,是一种富含生物碘的海洋植物.商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰实验室里从紫菜中提取碘的流程如图1:
(1)实验室焙烧紫菜,需要下列仪器中的(填序号).
a.试管 b.烧杯 c.坩埚 d.泥三角 e.铁三脚架 f.酒精灯
(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:① , ③
(3)提取碘的过程中,可选择的有机试剂是
A.酒精 B.苯 C.乙酸 D.食盐水
选择该试剂的理由是
(4)为使紫菜灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品,尚缺少的玻璃仪器有
(5)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还须经过蒸馏,观察图2中的实验装置图改正其中的错误之处:
;②;③
(6)进行上述蒸馏操作时,使用水浴加热,最后晶态碘在里聚集.

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【题目】对于反应3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是(
A.Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂
B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5:1
C.Cl2既做氧化剂又做还原剂
D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5:1

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【题目】下列叙述中,正确的是( )

A. 乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

B. 苯、油脂均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,二者分子中官能团相同

D. 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应不属于同一类型的反应

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【题目】紫菜与海带类似,是一种富含生物碘的海洋植物.商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰实验室里从紫菜中提取碘的流程如图1:
(1)实验室焙烧紫菜,需要下列仪器中的(填序号).
a.试管 b.烧杯 c.坩埚 d.泥三角 e.铁三脚架 f.酒精灯
(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:① , ③
(3)提取碘的过程中,可选择的有机试剂是
A.酒精 B.苯 C.乙酸 D.食盐水
选择该试剂的理由是
(4)为使紫菜灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品,尚缺少的玻璃仪器有
(5)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还须经过蒸馏,观察图2中的实验装置图改正其中的错误之处:
;②;③
(6)进行上述蒸馏操作时,使用水浴加热,最后晶态碘在里聚集.

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【题目】硫酸钠﹣过氧化氢加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的组成可通过下列实验测定:①准确称取1.7700g样品,配制成100.00mL溶液A.②准确量取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.5825g.③准确量取25.00mL溶液A,加适量稀硫酸酸化后,用0.02000molL1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液25.00mL.H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下:2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2
(1)已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×1010 , 欲使溶液中c(SO42)≤1.0×106 molL1 , 应保持溶液中c(Ba2+)≥molL1
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化,MnO4被还原为MnO2 , 其离子方程式为
(3)上述滴定到达终点的现象为
(4)通过计算确定样品的组成(写出计算过程).

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