Question

将密度为1.84g?cm^-3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL、物质的量浓度为2mol?L^-1、密度为1.20g?cm^-3的稀硫酸．
求：（1）所需浓硫酸的体积． 
（2）稀释时需用水的体．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据c=

1000ρω

M

计算浓硫酸的物质的量，再根据稀释定律计算需要浓硫酸的体积；
（2）根据m=ρV计算稀释后溶液的质量、所需浓硫酸的质量，进而计算需要水的质量，再根据V=

m

ρ

计算水的体积．

解答： 解：（1）根据c=

1000ρω

M

可知，浓硫酸的物质的量为

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，需要浓硫酸的体积为

1000mL×2mol/L

18.4mol/L

=108.7mL，
答：所需浓硫酸的体积为108.7mL；
（2）稀释后溶液的质量为1000mL×1.2g/mL=1200g，所需浓硫酸的质量为108.7mL×18.4g/mL≈200g，故需要水的质量为1200g-200g=1000g，需要水的体积约是

1000g

1000g/L

=1L，
答：需要水的体积约1L．

点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，注意物质的量浓度约质量分数之间的关系．