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    工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-1和-283.0kJ?mol-1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为
     
    ．
    考点：有关反应热的计算
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：根据CH4、H2、和CO的燃烧热分别写出燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律书写高温重整制备CO的热化学方程式，据此计算．
    解答： 解：根据CH4、H2、和CO的燃烧热可知，各物质燃烧的热化学方程式：
    ①O2（g）+2H2（g）=2H2O（L）△H=-571.6kJ?mol -1；
    ②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（L）△H=-890.3kJ?mol-1；
    ③2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1，
    利用盖斯定律将②-①-③可得：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3 kJ?mol -1，
    即生成2molCO，需要吸热247.3 KJ，故得到1立方米的CO吸热为
    1000L
    22.4L/mol
    ×
    1
    2
    ×247.3 KJ=5.52×103KJ，
    故答案为：5.52×103KJ．
    点评：本题考查反应热的有关计算，难度中等，关键是根据燃烧热与盖斯定律书写高温重整制备CO的热化学方程式．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E 五种芳香化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如下所示：

    这五种化合物中，互为同分异构体的是（　　）
    A、B和DB、A和C
    C、B和CD、D和E

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素的最高价含氧酸的阴离子符号是RO3-，则该元素的气态氢化物的化学式是（　　）
    A、HR
    B、H2R
    C、RH3
    D、不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型．（有机物用结构简式表示）
    （1）由丙烯制备聚丙烯
     
    ，反应类型：
     

    （2）用苯制溴苯
     
    ，反应类型：
     

    （3）实验室制取乙酸乙酯
     
    ，反应类型：
     

    （4）丙烯与溴化氢反应
     
    ，反应类型：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图：

    （1）上述三种物质，含有官能团的是
     
    （填对应字母，下同）．
    （2）分别取上述三种物质完全燃烧，生成水物质的量是二氧化碳物质的量的两倍的是
     
    ．
    （3）互为同系物是
     
    ，碳原子介于4到10的该系列物质，核磁共振氢谱只有一种峰的物质有两种，它们的结构简式分别是
     
    、
     
    ．
    （4）碳正离子（CH3）3C+等，它们是有机反应中重要的中间体，（CH3）3C+失去一个H+后将生成B的同系物D，用系统法命名D为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物，有关X、Y、Z、W的转化
    关系如下，反应①～④均为化合反应．回答下列问题：
    （1）Y的化学式为
     
    ，Z的化学式为
     
    ．X直接排入空气中
    易造成的环境问题是
     
    ．
    （2）反应①～⑤中属于可逆反应的是
     
    ，属于氧化还原反应的是
     
    ．
    （3）写出反应⑤的化学方程式：
     
    ．
    （4）黏土主要有效成分的化学式为Al2Si2Ox（OH）4，其中x的值是
     
    ，若以氧化物形式表示，应写为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别取50mL的0.50mol?L-1盐酸与50mL 0.55mol?L-1氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．
    （1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒、
     

    （2）为什么在中和热测定中要用稍过量的碱：
     

    （3）用浓硫酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
     
    （填“偏大”、“偏小”、“无影响”），理由：
     

    （4）若在实验过程中，不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H
     
    -57.3kJ?mol-1（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
     
    （填序号）．
    A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）
    C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）
    D．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）
    若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：
     

    （2）某实验小组模拟工业合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，开始他们将N2和H2混合气体20mol（体积比1：1）充入5L合成塔中，反应前压强为P0，反应过程中压强用P表示，反应过程中
    P
    P0
    与时间t的关系如图所示．请回答下列问题：
    ①反应达平衡的标志是
     
    （填字母代号，下同）．
    A．压强保持不变
    B．气体密度保持不变
    C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
    ②0～2min内，以c（N2）变化表示的平均反应速率为
     
    ．
    ③欲提高N2的转化率，可采取的措施有
     
    ．
    A．向体系中按体积比1：1再充入N2和H2
    B．分离出NH3
    C．升高温度
    D．充入氦气使压强增大
    E．加入一定量的N2
    （3）25℃时，BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8×10-9和1×10-10，某含有BaCO3沉淀的悬浊液中，c（CO32-）=0.2mol?L-1，如果加入等体积的Na2SO4溶液，若要产生BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）  K是平衡常数只与温度有关与浓度无关
    （1）557℃时，若起始时 C（CO）=2mol/L  C（H2O）=3mol/L 平衡时CO的转化率为60%，则平衡常数的表达式K=
     
    ，K值为
     
    ，水蒸气的转化率为
     

    （2）557℃时，若将起始时C（H2O）改为6mol/L，则水蒸气的转化率为
     
    ．

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