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    2．下列关于反应热的叙述，正确的是（　　）
    A．分解反应均为吸热反应
    B．lmol 酸与lmol 碱恰好中和时所放出的热量叫中和热
    C．若S （ s ）+O2 （g）=SO2（g）△H1，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2；△H1＞△H2
    D．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ

    分析 A．大多数分解反应属于放热反应；
    B．根据中和热的定义判断；
    C．都为放热反应，固态燃烧放出热量少于气态燃烧放出的热量；
    D．根据燃烧热的定义判断．

    解答 解：A．大多数分解反应属于放热反应，但也有一些分解反应属于放热反应，如过氧化氢、葡萄糖的分解，故A错误；
    B．强酸、强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量为中和热，故B错误；
    C．都为放热反应，固态燃烧放出热量少于气态燃烧放出的热量，由于△H为负值，则△H1＞△H2，故C正确；
    D．如生成水，应为液体，故D错误．
    故选C．

    点评 本题综合考查反应热与焓变，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关概念的理解，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述正确的是（　　）
    A．单体的质量之和就是所生成高聚物的质量
    B．氨基酸能发生的反应有：酯化反应、水解反应、成肽反应、与酸或碱的中和反应
    C．天然蛋白质的水解产物为α-氨基酸，遇饱和硫酸铵或硫酸钠溶液会发生变性
    D．淀粉和纤维素因聚合度不同所以他们不是同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于反应热的说法正确的是（　　）
    A．当△H为“-”时，表示该反应为吸热反应
    B．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
    C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
    D．已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ/mol，碳的燃烧热为110.5 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．在一定条件下，把1molN2和3molH2充人一密闭容器中，发生N2+3H2?2NH3的反应，一段时间后达到平衡，在某一时刻，使体积缩小，此时c（N2）、c（H2）、（NH3）都增大，所以v正、v逆也都增大，但由于反应物浓度和生成物浓度增大的幅度不一样，所以v正、v逆增大的幅度也不一样，其中反应物浓度增大的幅度大，致使v正＞v逆，平衡向正反应方向移动，该反应的特点是正反应分子数减少，即正反应体积缩小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．在温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$．当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则平衡向逆反应方向移动，m+n＜p，C气体的体积分数减小，平衡常数不变（增大、减小或不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列电离方程式中，正确的是（　　）
    A．H2SO4=H2++SO42-B．Ba（OH）2=Ba2++OH-
    C．KClO3=K++ClO3-D．MgSO4═Mg+2+SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某实验小组欲用酸性KMnO4和H2C2O4反应通过测定单位时间内生成 CO2的量来探究影响反应速率的因素，设计实验方案如表：
    实验序号 A 溶液 B 溶液
    ①20 mL 0.1 mol•L-1 H2C2O4 溶液 30 mL 0.01 mol•L-1KMnO4 酸性溶液
    ②20 mL 0.2 mol•L-1 H2C2O4 溶液 30 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4酸性溶液

    （1）检验如图装置气密性的最简便方法为：先关闭分液漏斗的活塞，再轻轻向外拉（或向内压）注射器的活塞，松手后恢复原位，表明气密性良好．
    （2）H2C2O溶液与酸性 KMnO4溶液反应的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
    （3）该实验探究的是浓度因素对化学反应速率的影响，相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是②＞①（填实验序号）．
    （4）若实验①在2min末收集了4.48mL CO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4-）=0.0052mol/L（若忽略溶液混合前后体积的变化）．
    （5）小组同学发现反应速率总是如图所示，积极探究t1～t2时间内速率变快的主要原因，提出假设可能是：①该反应为放热反应、②产物Mn2+是反应的催化剂、③K+对该反应有催化作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
    B．向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，溶液变为黄色
    C．对2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡体系增大压强使气体颜色变深
    D．溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
    B．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
    C．自发进行的反应一定迅速
    D．凡是熵增加的过程都是自发过程

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