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    15．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（　　）
    A．液态氯化氢B．浓硫酸C．熔融的KOHD．MgCl2晶体

    分析 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等．
    非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等．
    物质导电的条件：含有自由移动的电子和自由移动的离子．

    解答 解：A．液态氯化氢，在水溶液中能导电的化合物，属于电解质，不含自由移动的电子和自由移动的离子，不导电，故A不选；
    B．浓硫酸为混合物，不是电解质，故B不选；
    C．熔融的KOH含有自由移动的离子，能够导电，是化合物，属于电解质，故C选；
    D．氯化镁晶体在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，不含自由移动的电子和自由移动的离子，不导电，故D不选；
    故选：C．

    点评 本题考查了电解质、导电物质的判断，根据物质导电的实质及电解质定义来分析解答即可，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．表是A、B、C、D五中有机物质的相关信息：
    A 
    B    		 C D E
     
    ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
    ②比例模型为：

    ③能与水在一定条件下反应生成C    		 
    ①由C、H两种元素组成；
    ②球棍模型为    		 
    ①由C、H、O三种元素组成；
    ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；
    ③能与E反应生成相对分子质量为100的酯．    		 
    ①相对分子质量比C少2；
    ②能由C氧化而成；    		①由C、H、O三种元素组成；
    ②球棍模型为：

    （1）A与氢气发生加成反应后生成分子F，F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体．
    （2）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的结构简式CH2BrCH2Br；该生成物在一定条件下可用于制取最简单的二元醇方程式为：CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$CH2OHCH2OH+2NaBr．
    （3）B具有的性质是②③（填序号）：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应；写出在催化剂作用下，B与溴反应的化学方程式：+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr．
    （4）C与E反应能生成酯，该反应类型为取代反应；其化学反应方程式为：CH2=CHCOOH+CH3CH2OH$?_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CH2=CHCOOOCH2CH3+H2O．
    （5）D在一定条件下能发生银镜反应，其化学反应方程式：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中正确的是（　　）
    A．元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原
    B．铝合金比纯铝的熔点更高
    C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁
    D．漂白粉应隔绝空气密封保存

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）．若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图象如下列选项，其中对应分析结论正确的是（　　）
     A B C D
        
     平衡后升温，NO2含量降低 0～2s内，v（O2）=0.2mol•L-1•s-1 v正：b点＞a点，b点：v逆＞v正 恒温，t1时再充入O3
    A．.A．B．.BC．.CD．.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关说法正确的是（　　）
    A．标准状况下1molSO3的体积约为22.4L
    B．pH小于7的雨水被称为酸雨
    C．同温同压下，等质量的N2O4和NO2两种气体体积比为1：2
    D．同温同压下，等质量的O2和SO2的所含原子个数比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）
    A．碱性氧化物　氢氧化钙　Ca（OH）2B．酸性氧化物　二氧化碳　CO2
    C．酸　硫酸　H2SD．盐　烧碱　Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列各组数据关系中，前者比后者大的是（　　）
    A．纯水100℃和25℃的pH值
    B．氢硫酸溶液中的H+和HS-的浓度
    C．100mL0.1mol/L的CH3COOH溶液与10mL1.0mol/L的CH3COOH溶液中H+数目
    D．25℃，pH=11的KOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液中由水电离出的OH-离子浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．加热28.6g石碱晶体（Na2CO3 •10H2O ）后得到12.4g固体残渣，则残渣的化学式是（　　）
    A．Na2CO3 •H2OB．Na2CO3 •2H2OC．Na2CO3 D．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子的检验方法、现象及结论均合理的是（　　）
    A．向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶滚，溶液显血红色，说明原溶液中含有Fe3+
    B．向某溶液中滴加过量氨水，先有白色沉淀产生，然后沉淀溶解，说明原溶液中含有Al3+
    C．向某溶液中滴加Ca（OH）2溶液，得到白色沉淀，说明原溶液中含有CO32-
    D．向某溶液中滴加过量NaOH溶液，得到蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2+

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