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    【题目】下列有关实验中的说法正确的是

    A. 将碘水倒入分液漏斗中，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

    B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

    C. 某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO

    D. 加浓溴水然后过滤可以除去苯中少量的苯酚

    【答案】B

    【解析】萃取剂的选择原则是:与水互不相溶,被萃取的物质在该溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大,且跟萃取物不发生化学反应,乙醇和水是互溶的,不能用乙醇做碘水分离的萃取剂,A错误；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则其水溶液为氨水,显碱性,B正确；无法排除SO32-的干扰,因在酸性条件下SO32-被硝酸根离子氧化为硫酸根离子,会产生同样的现象,C错误；浓溴水与苯酚反应生成的三溴苯酚沉淀溶于苯中，无法除去杂质，D错误；正确选项B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验中需2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别

    A. 1000mL，117gB. 950mL，111．2 g

    C. 任意规格，117gD. 500mL，111．2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13；B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D 是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：

    （1）写出D与E以1：1的原子个数比形成的化合物的电子式：_______ ，F的原子结构示意图为_______。

    （2）B、D形成的化合物 BD2中存在的化学键为_______ 键（填“离子”或“共价”，下同），A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为_______化合物。

    （3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性，则甲、乙反应的离子方程式为_______。

    （4）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。

    （5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性_______于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是（ ）

    A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+

    B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋= CO2↑＋H2O

    C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋H2O

    D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu = Fe2+＋Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式如图所示，下列有关它的性质的叙述中，正确的是

    A. 有弱酸性，1 mol该有机物与溴水反应，最多能消耗4 mol Br2

    B. 它能发生水解反应，水解后能生成两种产物

    C. 在Ni催化下，1 mol该物质可以和7 mol H2发生加成反应

    D. 在一定条件下，1 mol该物质最多能与6 mol NaOH完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2＋和I－的混合溶液中，探究Fe2＋和I－的还原性强弱。

    [提出假设]　假设1：Fe2＋还原性比I－强。

    假设2：I－还原性比Fe2＋强。

    [验证假设]　选择几种装置进行实验：

    (1)实验必需的装置是A→____________(按Cl2气流方向的顺序填写)。

    (2)实验开始后，控制通入氯气的量，当通入少量氯气时，通过观察混合溶液颜色的变化________(填“能”或“不能”)判断反应的先后顺序。

    (3)请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论________、________、________、________、_______、________。

    (4)为了实验成功，必须控制各物质的量。该小组称取1.52g FeSO4固体，同时称取1.66g KI固体，溶于水中配成混合溶液。为了验证上述假设，通入的Cl2体积最多不能超过________L(标准状况)。

    [思考与交流]

    (5)有同学质疑，上述实验中Cl2量很难控制，无法验证Fe2＋和I－反应的先后顺序。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入________溶液，如果能发生反应，即可证明I－的还原性强于Fe2＋。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施不能加快锌粒与1 molL-1H2SO4反应产生H2的速率的是

    A. 用锌粉代替锌粒B. 加少量醋酸钠固体

    C. 加少量CuSO4固体D. 改用2 molL-1H2SO4与锌粒反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1) 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，c(Ag＋)由大到小的顺序为：_________。

    (2) 含有Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr2OCr3＋、Fe3＋Cr(OH3)、Fe(OH)3

    (a) 该废水中加入绿矾和H＋，发生反应的离子方程式为__________________。

    (b) 若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)＝2.0×10－13 mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为_____

    (已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)。

    (3)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

    (a) 下列说法正确的是________(填序号)。

    A．向BaSO4饱和溶液中加入固体Na2SO4可以由a点变到b点

    B．通过蒸发可以由d点变到c点

    C．d点无BaSO4沉淀生成

    D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

    (b) 将100 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液加入100 mL含Ba2＋ 0.137 g的溶液中充分反应后，过滤，滤液中残留的Ba2＋的物质的量浓度约为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列有机物的判断错误的是（ ）

    ① ② ③ ④ ⑤ ⑥

    A. 除①外，其它有机物均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B. ③④⑥都属于芳香烃。④⑥苯环上的一溴代物的同分异构体数目均有6种

    C. ②⑤的一氯代物均只有一种，①的一氯代物有四种，④苯环上的二氯代物有9种，

    D. ④⑤⑥的所有碳原子可能处于同一平面

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