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    1．氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（　　）
    A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性
    C．生成1 mol N2有3 mol 电子转移D．该反应不属于复分解反应

    分析 反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，以此解答．

    解答 解：A．反应生成HCl，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，故A正确；
    B．Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，故B正确；
    C．N元素化合价由-3价升高到0价，则生成1molN2时有6mol电子转移，故C错误；
    D．反应中Cl和N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，不属于复分解反应，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查氯气的性质，侧重于化学与生活、生产的联系以及氧化还原反应的考查，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高二上半期考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知某可逆反应在密闭容器中进行：A（g） + 2B（g）3C（g） + D（s） △H＞0，A的转化率与时间t关系如图所示，图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可能采取的措施是

    A．增大A的浓度或减少C的浓度

    B．缩小容器的容积或加入催化剂

    C．升高温度或增大压强

    D．由a变成b，A和B的物质的量与C、D的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
    实验
    编号    		室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
     0.6 mol/L H2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸
    13.04.01.02.06.4
    23.03.02.02.05.2
    33.02.03.02.04.0
    请回答：
    （1）已知KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应有CO2生成，用化学方程式表示该实验的实验原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
    （2）根据表中的实验数据，可以得到的结论是其他条件相同时，增大KMnO4浓度，反应速率增大．
    （3）利用实验3中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v（KMnO4）=1.5×10-2mol/（L•min）．
    （4）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图2所示．

    该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．
    ①该小组同学提出的假设是生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）．
    ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．
    实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
    0.6 mol/L H2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸
    43.02.03.02.0 t
    ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
    元素编号元素性质或原子结构
    XM层的电子数为K层电子数的3倍
    Y短周期中最活泼的金属元素
    Z常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    T元素最高正价是+7价
    （1）元素X在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族；
    （2）元素Z的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有离子键和共价键；
    （3）元素X与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是de；
    a．常温下X的单质和T的单质状态不同
    b．X的氢化物比T的氢化物稳定
    c．X的单质与H2化合比T的单质与H2化合更容易
    d．T的单质可以把X单质从它的氢化物中置换出来
    e．X的最高价氧化物所对应的水化物比T的最高价氧化物所对应的水化物的酸性弱
    （4）写出T的单质与元素Y的最高价氧化物所对应的水化物反应的离子方程式2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．以下元素均为短周期元素：
    元素代号相关信息
    M非金属元素，其气态氢化物的水溶液呈碱性
    AA的单质与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
    BB的原子最外层电子数是内层电子数的三倍
    C在第三周期中，C的简单离子半径最小
    DA、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分
    E所有有机物中都含有E元素
    （1）B在周期表中的位置第二周期第VIA族，C离子的结构示意图．
    （2）D的最低价含氧酸的电子式．
    （3）M的简单气态氢化物与B的单质形成燃料电池（KOH为电解液），写出其负极反应方程式2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．（产物中无有毒有害物质）
    （4）A在真空高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质．该反应的化学方程式：4Na+CCl4$\frac{\underline{\;真空高压\;}}{\;}$4NaCl+C．
    （5）仅由A、B、E组成的一种生活中的常用盐，其中A的质量分数为43%，其水溶液与D单质物质的量比为1：1反应的离子方程式为CO32-+Cl2+H2O=HClO+Cl-+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．X、Y、Z、W为原子序数依次递增的短周期主族元素，X、Y两元素的原子最外层电子数之和为10，且X、Y可形成两种气态化合物甲和乙；Y、Z能形成一种具有强氧化性的淡黄色固体化合物丙；W与X位于同一主族．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：X＜Y＜Z
    B．反应Ⅰ中丙既能做氧化剂又作还原剂
    C．非金属性：X＞Y＞W
    D．反应Ⅱ和Ⅲ反应均属于置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不断减小
    B．在铜的精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极一定溶解32gCu
    C．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）△H＞0，△S＜0
    D．将如图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中错误的是（　　）
    A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键
    B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低
    C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大
    D．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子形成氢键有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．25℃时，将浓度均为0.1mol•L-1、体积均为1L的HX和HY两种酸溶液分别加水稀释至体积为V0，pH随lgV0的变化如图所示，则下列叙述不正确的是（　　）
    A．HX为弱酸，HY为强酸B．当lgV0=7时，HY的pH=8
    C．溶液中水的电离程度：a=c＜bD．当lgV0=2时，c（X-）＜c（Y-）

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