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    7．已知某有机物A在标况下的密度为1.34g/L，取A与氧气反应，得到等物质的量的CO2和H2O，则该有机物的分子式为CH2O．为测定A的结构，作核磁共振氢谱，发现只有一种吸收峰，则A可能的结构简式为HCHO．

    分析 某有机物A在标况下的密度为1.34g/L，摩尔质量为：1.34g/L×22.4L/mol=30g/mol，而取A与氧气反应，得到等物质的量的CO2和H2O，分子中C、H原子数目之比为1：2，结合相对分子质量为30，可知A的分子式为CH2O．

    解答 解：某有机物A在标况下的密度为1.34g/L，摩尔质量为：1.34g/L×22.4L/mol=30g/mol，而取A与氧气反应，得到等物质的量的CO2和H2O，分子中C、H原子数目之比为1：2，结合相对分子质量为30，可知A的分子式为CH2O，作核磁共振氢谱，发现只有一种吸收峰，说明是甲醛，其结构简式为　，结构简式为HCHO，
    故答案为：CH2O；HCHO．

    点评 本题考查有机物分子式与结构的确定，试题基础性强，贴近高考，有助于培养学生推理能力，注意掌握常见有机物结构与性质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图是中学化学中常见的物质间化学反应关系的图示，其中A的焰色反应呈黄色，E、F为有刺激性气
    味的气体，G为强酸性溶液，H为既难溶于水、也难溶于稀酸的白色固体．试回答：

    （1）写出化学式：ANa2SO3；BBaCl2．
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ①C→E：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑②D→H：BaSO3+Cl2+H2O=BaSO4+2H++2Cl-③E+F+H2O→G：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-
    （3）E对应元素的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q KJ的热量．写出该反应的热化学方程式：Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4Q/mol
    （4）在生成E的过程中，在1L的C溶液中每分钟转移6摩尔的电子，则反应速率6mol•L-1•min-1（用C 表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列过程属于熵增的是（　　）
    A．水蒸气凝结为液态的水B．氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体
    C．碳酸氢铵在常温情况下分解D．CO点燃时生成CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成α-萜品醇G的路线之一如下：

    已知：RCOOC2H5$→_{②H+/H_{2}O}^{①R′MgBr（足量）}$
    请回答下列问题：
    （1）A所含官能团的名称是羰基、羧基
    （2）B的分子式为C8H14O3；试剂Y的结构简式为CH3MgBr．
    （3）C→D、E→F的反应类型分别为取代反应、酯化反应或取代反应．
    （4）C→D的化学反应方程式为．
    （5）通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是Na和NaHCO3溶液．
    （6）写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式：．
    ①链状化合物       ②能发生银镜反应       ③核磁共振氢谱有2个吸收峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOH的电离平衡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知A、B、C为中学化学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C为气体，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色．在适宜的条件下可发生如下关系的化学反应．

    回答以下问题：
    （1）A、B、C分别是什么物质：AFeBCl2CH2．
    （2）写出D溶液中通入SO2的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O═SO42-+2Fe2++4H+．
    （3）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmol气体B，当I-、Fe2+、Br-被完全氧化时c为：$\frac{3}{2}$（a+b）（用a、b表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
    （1）则25℃时水的电离平衡曲线应为A（填“A”或“B”），请说明理由水的电离是吸热过程，温度低时，水的电离程度小，c（H+）、c（OH-）小
    （2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为10：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室可用下图所示装置制取氨，再用氨与氧化铜反应以检验氨的某些性质（最后C装置中氧化铜变成铜，且导管排出的是氮气和水蒸汽）．

    （1）写出A中反应的化学方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    （2）写出C中反应的化学方程式：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O此反应中氨表现出还原性．
    （3）B中盛装的固体是碱石灰，其作用是用来干燥氨气
    （4）停止实验时，应先撤C装置中的酒精灯（填“A”或“C”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．用铜电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
    B．向Na2SiO3溶液中加入盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3（胶体）+2Na+
    C．向溶液中通入少量CO2：2+H2O+CO2→2+CO32-
    D．向Mg（OH）2悬浊液中加入饱和NH4Cl溶液：2NH4++Mg（OH）2═2NH•H2O+Mg2+

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