练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．指出下列反应中的氧化剂和还原剂，井标出发生氧化还原反应的元素化合价及电子转移的方向和数目
    （1）2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3
    （2）2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑

    分析 （1）该反应中Fe元素化合价由0价变为+3价、Cl元素化合价由0价变为-1价，所以Fe失电子转移给Cl原子，转移电子总数为6，据此分析解答；
    （2）2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑中Mn的化合价降低，O的化合价升高，转移电子是4mol；

    解答 解：（1）该反应中Fe元素化合价由0价变为+3价为还原剂、Cl元素化合价由0价变为-1价，所以氯气为氧化剂，所以Fe失电子转移给Cl原子，转移电子总数为6，其转移电子方向和数目为，故答案为：，Cl2是氧化剂，Fe是还原剂；
    （2）2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑中Mn的化合价降低，O的化合价升高，所以KMnO4是氧化剂，KMnO4是还原剂，K2MnO4、MnO2是还原产物，O2是氧化产物，转移电子是4mol，电子转移情况如下：；KMnO4是氧化剂，KMnO4是还原剂；

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于基本概念、电子转移表示方法的考查，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．能在水溶液里大量共存，且加入强碱后无显著现象，再加入稀硫酸后既出现沉淀又逸出气体的离子组是（　　）
    A．K+、Na+、Al3+、Br-B．Na+、K+、SiO32-、CO32-
    C．Ca2+、Mg2+、NO3-、Cl-D．K+、NH4+、AlO2-、Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等与CaC2和H2O反应相似．下列说法不正确的是（　　）
    A．C22-的电子式是[]2-
    B．Mg2C3和Li2C2与水反应生成的烃可能具有相同的官能团
    C．1mol ZnC2与水反应生成的烃的体积约为22.4L
    D．Al4C3与水反应生成的烃分子中只有极性键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：

    （1）乙醇和乙酸中所含官能团的名称分别为：羟基 和羧基．
    （2）B物质的结构简式为CH3CHO．
    （3）①、③、④的反应类型分别为加成反应、水解反应、酯化 反应．
    （4）反应④的化学方程式为：HOCH2CH2OH+2CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2OOCCH+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈红色．请回答下列问题：
    （1）试管A的溶液中所含上述离子共有3种．
    （2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为B（填“A”或“B”）．
    （3）若向试管A所含阳离子的硫酸氢盐溶液中加入Ba（OH）2溶液，使原溶液恰好成中性，写出该过程的离子方程式：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O．
    （4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
    （5）若试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液，将两试管中溶液混合后过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为n （K+）：n （Mg2+）：n （NO3-）=4：1：6．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
    HCl：HCl=Cl-+H+；Ca（OH）2：Ca（OH）2═Ca2++2OH-；
    NH3•H2O：NH3•H2O?NH4++OH-；NH4NO3：NH4NO3=NH4++NO3-；
    H2CO3：H2CO3?H++HCO3-；HCO3-?H++CO32-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（　　）
    A．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OB．Cl2+H2O═HCl+HClO
    C．Cl2+Cu$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl2D．Cl2+H2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在某温度下，工业合成氨反应N2+3H2 $?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（正反应放热），把氮气和氢气以1：1的物质的量之比混匀后分成两等份，同时分别充入A体积和B体积两个装有催化剂的真空容器中（A、B两容器的容积固定），在保持相同温度的条件下，A、B两个容器的合成氨反应先后达到平衡状态．请回答：
    （1）写出该反应的平衡常数表达式$\frac{[N{H}_{3}]^{2}}{[{N}_{2}]×[{H}_{2}]^{3}}$，KA等于KB（选填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （2）欲增大该反应K值，可以采取的措施为B
    A  升高温度     B  降低温度     C  增大N2、H2的浓度    D  使用高效的催化剂
    （3）分析以下表中数据后，完成下列问题[M（平）表示平衡时混合物的平均相对分子质量]
    容器A容器B
    M（平）16.7
    平衡时N2的转化率20%
    达平衡时，容器A中N2的转化率为10%，容器B中M（平）为18.75，容器A（选填“A”或“B”）体积更大．
    （4）常温下将氨气溶于水配成0.1mol/L的氨水100mL，此时溶液中$\frac{[{H}^{+}]}{[O{H}^{-}]}$=10-8，则溶液中NH3•H2O的电离程度用电离度表示为1%，水电离出的c（OH-）=10-11mol/L，再向溶液中加水稀释到1L，所得溶液中$\frac{[{H}^{+}]}{[O{H}^{-}]}$增大（填“增大、不变、减小或不确定”）
    （5）已知三种酸的电离平衡常数如下表，浓度均为0.1mol/L的NaCN溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH值分别为a、b、c、d，则a、b、c、d按从大到小的顺序排列为b＞a＞c＞d，写出向NaCN溶液中通入少量CO2气体的离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-．
    化学式电离常数（298K）
    氢氰酸K=4.5×10-10
    碳酸K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11
    醋酸K=1.75×10-5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．将标况下的2.24LCO2通入150mL 1mol•L-1NaOH溶液中，溶液中离子浓度由小到大的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案