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    20．下列实验误差分析不正确的是（　　）
    A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
    B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大
    C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏大
    D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

    分析 A．湿润的pH值试纸将碱液稀释，氢氧根离子浓度减小；
    B．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小；
    C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积；
    D．测定中和热时应迅速加入碱液，防止热量散失．

    解答 解：A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH相当于对待测液进行了稀释，浓度变小，碱性减弱，测定的pH减小，故A正确；
    B．俯视时读的是真实值的上方刻度，定容时俯视刻度线，水并没有加到刻度线，导致溶液体积偏小，所得溶液的浓度偏大，故B正确；
    C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，会导致所测溶液体积偏小，故C错误；
    D．碱缓慢倒入酸中，不能准确测定反应的最高温度，热量损失导致所测温度值偏小，应一次性迅速将将碱倒入酸中，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及pH试纸的使用、溶液配制、中和滴定、中和热测定等知识，题目难度中等，明确常见化学实验基本操作方法即可解答，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分．
    Ⅰ．NOx主要来源于汽车尾气．
    已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.50 kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）?2 CO2（g）△H=-566.00kJ•mol-1
    （1）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环．写出该反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=-746.50 kJ•mol-1．
    （2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0-15min）中NO的物质的量随时间变化的关系如图1所示．
    ①T℃时该化学反应的平衡常数K=5（mol/L）-1；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将向右移动．（填“向左”、“向右”或“不）

    ②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是b（填“a”或“b”）．
    ③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图2所示的变化，则改变的条件可能是增加CO的物质的量浓度或增大压强．
    Ⅱ．SO2主要来源于煤的燃烧．燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键．
    （3）用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3-．该反应的离子方程式是H2O+2SO2+CO32-═2HSO3-+CO2↑．
    （4）如图2电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-．物质A的化学式为H2SO4，阴极的电极反应式是NO+6H++5e-=NH4++H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的三个不同短周期主族元素．X、W均为所在周期数和族序数相等的元素．Y、Z易形成质量比为7：8和7：16的两种常见化合物．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：Y＜Z＜W
    B．原子最外层电子数：W＞Z＞Y
    C．X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物
    D．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．人类生活、社会的可持续发展与化学密切相关，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．高压钠灯能发出透雾能力强的淡紫色光，常用做路灯
    B．用水清洗盛装过浓硫酸的铁捅要远离火源
    C．理电池应用广泛，是因为锉能直接与水反应，不需要特殊的电解质溶液
    D．据报导，一定条件下氢气可转变为金属氢，金属氢具备超导等优良性能．由氢气转变为金属氢属于同一元索的同位素之间的转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）
    A．1 LpH=l Ba（OH）2溶液中所含OH-的数目为0.2NA
    B．28g聚乙烯 中含有的碳原子数为2NA
    C．1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-的数目为NA
    D．1 mol Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子总数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某研究小组探究在加热条件下FeSO4分解的气体产物及相关性质．已知：SO2的沸点为-10℃、SO3的沸点为44.8℃．
    Ⅰ．用如图所示装置设计实验，验证分解FeSO4生成的气态产物．

    （1）实验前必须进行的操作是检查装置气密性．
    （2）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：a→d→e→f→g→b→c．
    （3）若观察到装置丙中有无色液体产生，装置丁中溶液变成无色，则 FeSO4分解的化学方程式为2FeSO4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
    Ⅱ．为探究SO2使品红溶液褪色的原理，进行如下实验：
    实验1：将稀盐酸和NaOH溶液分别滴入品红水溶液中．观察到前者溶液颜色变浅，但未能完全褪色，后者溶液颜色几乎不变．
    实验2：在滴有稀盐酸和NaOH溶液的两份品红水溶液中分别通入SO2．观察到前者溶液逐渐褪色，后者溶液很快褪色．
    实验3：在两份品红水溶液中分别加入一小粒Na2SO3固体和NaHSO3固体，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢．
    （1）由实验1可推测品红水溶液呈碱性．
    （2）由实验2、3可推知，使品红水溶液褪色的主要微粒是SO32-（填化学式）．
    （3）若将SO2通入品红的无水乙醇溶液，试预测可能出现的现象品红的无水乙醇溶液不褪色．
    （4）加热溶有Na2SO3的品红水溶液，发现不能恢复红色，试解释原因Na2SO3溶液中的c（SO32-）大，加热后水解程度增大，但仍无法除尽．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．1mol甲基（CH3-）所含的电子数为10NA
    B．46g由NO2和N2O4组成的混合气体中，含有的原子总数为3NA
    C．常温常压下，1mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C-O键的数目为NA
    D．标准状次下产22.4L四氯化碳中含有C-Cl键的数目为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．298K时，向20.00mL0.1mol/LHR溶液中滴加等浓度的NaOH 溶液，反应后溶液的pH与滴加的NaOH 溶液体积（V）的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．HR溶液中只含有一种分子和三种离子
    B．在①②③点对于的溶液中，②点水的电离程度最大
    C．③点对应的溶液中有c（R-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．①点对应的溶液中R-的水解程度小于HR的电离程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在25℃时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（　　）
    A．H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2
    B．NaHR在溶液中水解程度小于电离程度
    C．pH＜7.2的溶液中一定存在：c（ Na+）＞c（ HR-）＞c（R2-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2

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