【题目】A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，正确的是_____
A.1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)
B.NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物
C.NH5的电子式为
D.它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑
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【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)化学性质最稳定的元素是_____(填元素名称)，非金属性最强的元素是_____(填元素符号)。
(2)图中标出的元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_____(用化学式回答，下同)，写出该水化物与⑧的最高价氧化物反应的离子方程式________________。
(3)④与⑥按照原子个数比 1：1形成的化合物中，化学键类型为_____，其电子式为_____。
(4)①与③形成的原子个数比为3：1的化合物的结构式为_____；⑤、⑨的氢化物的沸点由高到低的顺序为_____。
(5)③可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用化学方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因_____。
(6)利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
①仪器A的名称为_____；干燥管D的作用为_____；
②若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，(已知KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，如果试管C中溶液变蓝，即可证明。
写出试管C中发生反应的离子方程式：_____。
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【题目】一定温度下，将一定量的固体 A 置于固定容积的密闭容器中发生分解反应，一段时间后达到平衡A(s) 
2B(g)+C(g)，以下可以作为平衡标志的是
A.2v正(B)=v逆(C)
B.气体 B 的体积分数不变
C.混合气体的平均摩尔质量不变
D.混合气体的密度不变
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【题目】某可逆反应aA + bB
cC + Q在某温度下的平衡常数为K（K≠1），反应热为Q。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则Q和K数值的相应变化为( )
A.写成2aA + 2bB2cC，Q值、K值均扩大了一倍
B.写成2aA + 2bB2cC，Q值扩大了一倍，K值保持不变
C.写成cCaA + bB，Q值、K值变为原来的相反数
D.写成cCaA + bB，Q值变为原来的相反数，K值变为倒数
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【题目】有4种碳骨架如下的烃。下列说法正确的是( )
①a和d是同分异构体 ②b和c是同系物 ③a和d都能发生加聚反应 ④只有b和c能发生取代反应
A. ①② B. ①④
C. ②③ D. ①②③
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【题目】环扁桃酯又名安脉生，在临床上主要用于治疗脑动脉硬化。环扁桃酯的一种合成路线如下所示:
完成下列填空：
(1)写出反应类型。①_______________ ⑤ ___________________
(2)写出反应②的化学方程式________________________________________________________。
(3)反应⑤中另一反应物F的结构简式为_________________________。
(4)检验D是否已经完全转化E的操作是_______________________________________。
(5)写出一种满足下列条件E的同分异构体的结构简式。___________________________
i．能发生水解反应 ii．苯环上的一溴代物只有两种
(6)苯乙酮（
）是工业上合成E的原料之一。设计一条由苯乙酮为原料合成聚苯乙烯(
)的合成路线。_______________________________（合成路线常用的表示方式为:
目标产物）
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【题目】用电石制备的乙炔气体中常混有少量H2S气体。请用图中仪器和药品组成一套制备、净化乙炔的装置，并可通过测定乙炔的量，从而计算电石纯度。
(1)电石制备的乙炔气体方程式______________________________；
(2)进行实验时，所制气体从左向右流，仪器的正确连接顺序是________________(填接口字母)；
(3)为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体X通常用__________；
(4)若在标准状况下溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4，已知称取电石m g，测得量筒内液体体积V mL，则电石纯度可表示为_________________________；
(5)若没有除H2S的装置，测定结果将会____(填“偏高”、“偏低”或“不变”) ，理由是（方程式表示）_________。
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【题目】利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。下列说法正确的是（ ）
A. 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于M处
B. 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法
C. 若X为碳棒，K与M连接时，一段时间后溶液的pH减小
D. 若X为锌，K与N连接时，X电极产生气泡
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【题目】下表给出七种元素的相关信息，根据以下信息填空：
元素 | 相关信息 |
A | 核外电子数和电子层数相等 |
B | 基态原子2p能级有3个未成对电子 |
C | 在地壳中含量最高 |
D | 目前，在元素周期表中电负性最大 |
E | 基态原子核外电子分处6个不同能级，且每个能级均已排满 |
F | 原子序数等于D与E的原子序数之和 |
G | 基态原子2p能级上有两个空轨道 |
(1)写出D在元素周期表中的位置___________________。
(2)14gB的单质分子中π键的个数为____________。
(3)C元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是________。
(4)B、C、D 3种元素的电负性由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(5)写出一种与B2互为等电子体的分子或离子____________。
(6)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：_______。
(7)第二周期中，第一电离能介于B元素和G 元素间的元素为 ____(填“元素符号”)。
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