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    (1)已知：

    Fe(s)＋1/2O2(g)＝FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1

    2Al(s)＋3/2O2(g)＝Al2O3(s)　ΔH＝－1675.7 kJ·mol－1

    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是：________．

    (2)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，若1 g水蒸气转化成液态水时放热2.444 KJ，试写出氢气燃烧热的热化学方程式________．

    答案：
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?德州二模）化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义．
    （1）合成氨用的氢气有多种制取方法：请你写出用C制备水煤气的化学反应方程式
    C+H2O
     高温 
    .
     
    CO↑+H2↑
    C+H2O
     高温 
    .
     
    CO↑+H2↑
    ．还可以由天然气或重油制取氢气：CH4+H2O（g）
       高温   
    .
    催化剂
    CO+3H2；比较以上两种方法转移6mol电子时，C和CH4的质量之比是
    9：4
    9：4
    ．
    （2）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：
    则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为
    2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=-134kJ?mol-1
    2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=-134kJ?mol-1
    ．
    （3）已知反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=αkJ?mol-1．测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：
    温度（℃） 500 700 900
    K 1.00 1.47 2.40
    ①该反应的化学平衡常数表达式K=
    c(CO)
    C(CO2)
    c(CO)
    C(CO2)
    ，a
    ＞
    ＞
    0（填“＞”、“＜”或“：”）．在500℃2L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4mol，则5min后达到平街时CO2的转化率为
    50%
    50%
    ，生成CO的平均速率v（CO）为
    0.2mol/（Lmin）
    0.2mol/（Lmin）
    ．
    ②700℃反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有
    C
    C
    （填字母）．
    A．缩小反应器容积    B．增加Fe的物质的量   C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?潍坊一模）铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，
    试回答下列问题：
    （1）电子工业常用30%，的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出该反应的离子方程式
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    ．
    （2）高炉炼铁过程中会发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）．
    已知：Fe（s）+
    12
    O2（g）═FeO（s）△H=-272kJ?mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-22lkJ?mol-1
    则：①FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=
    一1lkJ?mol-1
    一1lkJ?mol-1
    ．
    ②一定温度下，向某密闭容器中加入足量FeO，并充入一定量的CO气体，反应过程中CO和CO2的浓度与时间的关系如图所示
    则从开始至达到平衡过程中，v（CO）=
    0.625mol?L-1?min-1
    0.625mol?L-1?min-1
    ；该温度下，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数K=
    2
    2
    ．
    （3）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3．将一定量的铁红溶于160mL 5mol?L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为
    11.2g
    11.2g
    ．

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    科目：高中化学 来源：山东省淄博一中2012届高三上学期期末检测化学试题 题型：022

    (1)已知：

    Fe(s)＋1/2O2(g)＝FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1

    2Al(s)＋3/2O2(g)＝Al2O3(s)　ΔH＝－1675.7 kJ·mol－1

    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是________．

    (2)反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如下图所示．

    ①据图判断该反应是________(填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)

    ②其中B历程表明此反应采用的条件为________(选填下列序号字母)

    A．升高温度

    B．增大反应物的浓度

    C．降低温度

    D．使用了催化剂

    (3)1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s)＋4H2(g)Na2S(s)＋4H2O(g)．

    ①该反应的平衡常数表达式为________．已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)．

    ②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性________

    (4)常温下，如果取0.1 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1　NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH＝8，请回答下列问题：

    ①混合溶液中水电离出的c(H+)与0.1 mol·L－1　NaOH溶液中水电离出的c(H+)比较________(填＜、＞、＝)．

    ②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填＜、＞、＝)；相同温度下，等物质的量浓度的下列盐溶液按pH由大到小的排列顺序为________．(填序号)

    a．NH4HCO3

    b．NH4A

    c．(NH4)2CO3

    d．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源：三点一测丛书　高中化学(选修)化学反应原理　江苏版课标本 江苏版课标本 题型：038

    在1 mol·L－1　CuSO4溶液中含有少量的Fe3+杂质，pH控制在什么范围才能除去Fe3+？[使c(Fe3+)≤10－5 mol·L－1]已知：Fe(OH)3的Ksp＝2.6×10－39，Cu(OH)2的Ksp＝5.6×10－20．

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