Question

下列说法中正确的是（　　）

A、电解精炼铜时，用粗铜（含少量锌、铁等杂质）作阳极，纯铜作阴极，用CuSO₄溶液作电解液．电解前后，溶液中铜离子浓度不变

B、20℃稀NaOH溶液的K_w大于80℃稀H₂SO₄溶液的K_w

C、100℃pH=2的H₂SO₄溶液与100℃pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性

D、往NH₄HCO₃溶液中加过量NaOH溶液的离子方程式为：NH₄⁺+OH^-=NH₃+H₂O

Answer 1

分析：A、粗铜中铜是电子发生氧化反应，含有的锌、铁也会失电子发生氧化反应，依据电子守恒分析判断；
B、水的电离是吸热过程，升温促进水的电离，水的离子积常数增大；
C、100°C离子积常数增大中性溶液PH小于7；
D、过量的氢氧化钠溶液和碳酸氢根离子、铵根离子反应．

解答：解：A、粗铜中铜是电子发生氧化反应，含有的锌、铁也会失电子发生氧化反应，依据电子守恒分析判断，溶液中铜离子浓度减小，故A错误；
B、水的电离是吸热过程，升温促进水的电离，水的离子积常数增大，20℃稀NaOH溶液的K_w小于80℃稀H₂SO₄溶液的K_w，故B错误；
C、100°C离子积常数增大中性溶液PH小于7，100℃pH=2的H₂SO₄溶液与100℃pH=12的NaOH溶液等体积混合，碱过量溶液显碱性，故C正确；
D、往NH₄HCO₃溶液中加过量NaOH溶液的离子方程式为：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃?H₂O+H₂O+CO₃^2-，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了电解原理分析应用，水的电离平衡影响因素分析，离子积常数的分析应用，离子方程式书写量不同产物不同，题目难度中等．